Salthydrolyse af stærk syre og svag base

Når vi forbereder en vandig opløsning af ammoniumnitrat (NH₄VED₃) kan vi se, at dens pH er under 7.

Tilsætningen af ​​NH₄NH₃ til vand gør opløsningen sur.
For at opnå ligningen af ​​salthydrolyseprocessen skal vi følge følgende regler:
• adskille saltet (adskille kationen fra anionen)
• ioniser stærk syre (HA → H⁺ + A^-)
• adskille den stærke base (COH → C⁺ + OH^-)

• NH4NO3, da det er et opløseligt salt, adskilles det:
NH4NO3 → NH + 4 + NO-3

• HNO3, da det er stærk syre, er ioniseret:
HNO3 → H + + NO-3

Den mest korrekte måde at repræsentere reaktionen på er således:

Bemærk, at hydrolysen var af kationen, det vil sige ionen, der kommer fra den svage base.
Kationhydrolyse: NH⁴⁺ + HOH ↔ NH₄OH + H⁺
Saltvandshydrolyse af ammoniumnitrat gav anledning til produkterne:
NH₄OH (ammoniumhydroxid): svag base
HNO₃ (salpetersyre): stærk syre
Tilstedeværelsen af ​​H + ionen retfærdiggør surhedsgraden i opløsningen (pH <7).
Konklusion:
Stærkt syresalt og svag base giver opløsningen en sur karakter.

Af Líria Alves
Uddannet i kemi
Brazil School Team

Se mere! saltvandshydrolyse

Fysisk-kemisk - Kemi - Brasilien skole

Kilde: Brasilien skole - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrolise-salina-acido-forte-base-fraca.htm