Når vi forbereder en vandig opløsning af ammoniumnitrat (NH4VED3) kan vi se, at dens pH er under 7.
Tilsætningen af NH4NH3 til vand gør opløsningen sur.
For at opnå ligningen af salthydrolyseprocessen skal vi følge følgende regler:
• adskille saltet (adskille kationen fra anionen)
• ioniser stærk syre (HA → H+ + A-)
• adskille den stærke base (COH → C+ + OH-) 
• NH4NO3, da det er et opløseligt salt, adskilles det:
NH4NO3 → NH + 4 + NO-3
• HNO3, da det er stærk syre, er ioniseret:
HNO3 → H + + NO-3
Den mest korrekte måde at repræsentere reaktionen på er således:
Bemærk, at hydrolysen var af kationen, det vil sige ionen, der kommer fra den svage base.
Kationhydrolyse: NH4+ + HOH ↔ NH4OH + H+
Saltvandshydrolyse af ammoniumnitrat gav anledning til produkterne:
NH4OH (ammoniumhydroxid): svag base
HNO3 (salpetersyre): stærk syre
Tilstedeværelsen af H + ionen retfærdiggør surhedsgraden i opløsningen (pH <7).
Konklusion:
Stærkt syresalt og svag base giver opløsningen en sur karakter.
Af Líria Alves
Uddannet i kemi
Brazil School Team
Se mere! saltvandshydrolyse
Fysisk-kemisk - Kemi - Brasilien skole
Kilde: Brasilien skole - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrolise-salina-acido-forte-base-fraca.htm
