Det forstås ved elektrolyse de kemiske reaktioner, der forekommer i elektroder, de bruges til reduktion af metaller, vores undersøgelse vedrører alkaliske og jordalkalimetaller. I dette tilfælde er det Igneøs elektrolyse, denne proces muliggør opnåelse af rene grundstoffer fra sammensatte stoffer.
magtfri elektrolyse: Forekommer ved høje temperaturer og i mangel af vand. I denne type elektrolyse skal det ioniske faste stof flydes ved opvarmning (fusion) for at ionerne lettere kan bevæge sig til elektroderne og derefter aflade.
Ionerne kommer i dette tilfælde fra metallerne: Magnesium (jordalkalimetal) eller Natrium (alkalimetal). Se procesligningerne:
mg2+ + 2é → Mg0
På+ + er → Na0
Dette er de katodiske semi-reaktioner ved stødende elektrolyse. Indekset 0 på produkterne angiver, at elementet er i sin naturlige form.
Vandig elektrolyse: I dette tilfælde er der ioner, der stammer fra den ioniske dissociation af elektrolytten og ionerne fra det vandige medium, der også deltager i processen (H + kationer og OH-anioner fra selvionisering af vand).
Som det er kendt, er H + -ionerne, der er til stede i vandig elektrolyse, lettere at aflade sammenlignet med Na+ i G2+og derfor anvendes denne metode ikke til elektrolyse af alkaliske og jordalkalimetaller. Lad os nu se, hvor råmaterialet til fremstilling af disse metaller er taget fra:
Havvand tilvejebringer stofferne: Natriumchlorid (NaCl) og Magnesiumchlorid (MgCl2), og gennem stikkende elektrolyse er det muligt at opnå natrium og magnesium i ren tilstand.
Af Líria Alves
Uddannet i kemi
Brazil School Team
Se mere!
Elektrolyseanvendelse
Lær om vigtigheden af elektrolyse for branchen.
Elektrolysereaktioner
Eksisterende typer elektrolyse.
Elektrolyse - Fysisk-kemisk - Kemi - Brasilien skole
Kilde: Brasilien skole - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/eletrolise-metais-alcalinos-alcalinoterrosos.htm
