Normalt i det kvantitative aspekt af løsninger, for at beregne forholdet mellem opløsningsmassens masse og opløsningens masse anvendes den mængde, der kaldes "Titel" eller "Masseprocent".
Selvom, der er nogle tilfælde, hvor massen af det opløste stof, der er til stede i opløsningen, er så lille, at massen af opløsningsmidlet praktisk talt er lig med opløsningens masse. I disse tilfælde kan en procentdel ikke bruges som reference, det vil sige analysere, hvor mange gram opløst stof der er i 100 enheder af opløsningen. Dermed, du skal bruge større dele af løsningen som reference, som 1000 000 eller 106, dvs. dele pr. million (ppm).
Den matematiske beregning i ppm udføres med følgende formel:
1 ppm = 1 del af solute___ |
Der er tilfælde, hvor opløsningen er så fortyndet, at det er nødvendigt at bruge dele pr. Milliard (ppb) eller endda dele pr. Billioner (ppt). Deres formler er henholdsvis:
1 ppb = 1 del af solute___ |
1 ppt = 1 del af solute_____ |
Hvis opløsningen er fast eller flydende, er koncentrationen i ppm angivet i masse; hvis den er i gasform, leveres den i volumen.
Således, hvis vi siger, at den maksimale mængde bly, der er tilladt i offentlige vandforsyninger, skal være 0,015 ppm, det betyder, at der er 0,015 g eller 15 mg bly i 1 million gram opløsning, det vil sige vand.
Et andet vigtigt eksempel på brugen af koncentrationen i ppm var resolutionen fra Det Nationale Miljøråd (Conama) fra 2002, der fastslog, at Den maksimalt acceptable mængde svovl i dieselolie skal være 50 dele pr. Million (ppm), dvs. 50 dele svovl til 1.000.000 dele olie diesel. I øjeblikket indeholder olien modtaget af storbyregioner 500 ppm; og i landdistrikterne i landet kan dette indhold nå 2000 ppm.
Af Jennifer Fogaça
Uddannet i kemi
Kilde: Brasilien skole - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/partes-por-milhao-ppm.htm
