Nox (oxidationsnummer) er den ladning, et element erhverver, når der dannes en ionbinding, eller den delvise karakter, det får, når der oprettes en kovalent binding.
Teksterne "Begrebet oxidationsnummer (NOx)”Og“ Bestemmelse af oxidationsnummeret (Nox) ”viser, hvordan man beregner Nox for enklere stoffer. Der er dog tilfælde af mere komplekse strukturer, såsom organiske forbindelser, der har flere atomer af det samme element, der er bundet på forskellige måder til hinanden eller med andre kemiske grundstoffer.
Organiske forbindelser består normalt af kulstof og brint, men ilt og kvælstof er også meget almindelige. Da de således har flere kulstofatomer i deres strukturer, har hver enkelt af dem forskellige Nox afhængigt af de elementer, som de er forbundet med.
Lad os f.eks. Se, hvordan man bestemmer Nox for hvert af de carbonatomer, der findes i glukosestrukturen nedenfor:
OH OH OH H OH O
│ │ │ │ │ ║
H─C─C─C─C─C─C
│ │ │ │ │ │
H H H H H H
Lad os først nummerere kulstofferne for at differentiere dem, startende fra carbon i slutningen, der danner en dobbeltbinding med ilt, det vil sige kulstof i carbonylgruppen:
OH OH OH H OH O
│ │ │ │ │ ║
H─C6 ─C5 ─C4 ─C3 ─C2 ─C1
│ │ │ │ │ │
H H H H H H
Bemærk, at kulstof 1 er bundet til et brint, et ilt og et andet kulstof, som vist nedenfor. Imidlertid interfererer dens binding med det andet kulstof ikke dets Nox, da begge har den samme elektronegativitet.
O → Nox = -2
║
Ç2 ─C1→ Nox = x
│
H → Nox = +1
Vagt Ç og H, kulstof er mere elektronegativt end H, der modtager en elektron fra det. I tilfælde af opkaldet Ç og O, ilt er den mest elektronegative, og fjerner to elektroner fra kulstof. Således vil Nox for dette kulstof blive givet ved at overveje de samlede tab og gevinster af elektroner, det vil sige, hvis det fik en elektron og mistede to, så er dens Nox lig med +1.
Lad os nu se på kulstof nummer 2:
Åh → Nox = -1
│
Ç3 ─C2 ─C1
│
H → Nox = +1
Dette carbon modtog en elektron fra H og mistede en elektron til hydroxyl (OH); med det er din resulterende Nox lig med nul.
Bemærk, at kulstof 3, 4 og 5 danner nøjagtigt de samme bindinger som kulstof 2; så deres Nox er lig med nul. Det er stadig at opdage Nox af kulstof 6:
Åh → Nox = -1
│
Ç5 ─C6 ─ H→ Nox = +1
│
H → Nox = +1
Da det modtager en elektron fra hver H, er det derfor to modtagne elektroner; og det mister en elektron til OH, dens Nox er lig med -1.
Hvis vi vil beregne medium nox kulstof i glukose, skal du blot tilføje al Nox og dele med mængden af kulstof, som vist nedenfor:
Seks carbon nox → C6 ─C5 ─C4 ─C3 ─C2 ─C1
-1 0 0 0 0 +1
Medium Nox → (-1) + (0) + (+1) = nul
6
Men hvad hvis vi ikke kender forbindelsens struktur, hvordan skal vi bestemme Nox?
I dette tilfælde er det ikke muligt at bestemme Nox for hvert af elementerne, men det er muligt at bestemme den gennemsnitlige Nox ud fra molekylformlen. Se hvordan dette gøres med den molekylære formel af selve glucose (C6H12O6):
Ç6 H12 O6
6x + 12. (+1)+ 6. (-2) = 0
6x + 12-12 = 0
6x = 12 - 12
x = 0
Af Jennifer Fogaça
Uddannet i kemi
Kilde: Brasilien skole - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/nox-estruturas-complexas-nox-medio.htm