Radikaler i organisk kemi er sæt af atomer, der er bundet sammen, og som har en eller flere frie elektroner (frie valenser). Passende opkaldt efter organiske radikaler i disse forbindelser har et kulstof en uparret elektron. Hvis vi anvender dette koncept på teorien om orbitaler, ville denne elektron være alene i en orbital.
Hvordan opstår frie radikaler?
Den kovalente binding mellem kulstof og brint giver anledning til kulbrinter. Den homolytiske brud på dette link er det, der giver anledning til frie radikaler, se reaktionen:
Ligningen ovenfor repræsenterer opdeling (brud) af bindinger og deraf følgende dannelse af • CH3-radikalen.
Det er vigtigt at understrege, at en radikal er en gruppe af elektronisk neutrale atomer. De stammer fra den homolytiske opdeling af kovalente bindinger og forekommer uden tab eller gevinst af elektroner.
Hvis der opstod heterolytisk spaltning, ville produktet ikke være en radikal, men ioner med en positiv ladning (kationer) eller en negativ ladning (anioner). Det uparrede brint ville blive repræsenteret som H + og ikke som • H.
Konklusion: brydningen af bindinger i organisk kemi giver anledning til organiske radikaler, generisk repræsenteret af R -.
Af Líria Alves
Uddannet i kemi
Brazil School Team
Se mere!
Egenskaber ved organiske forbindelser
Organisk kemi - Kemi - Brasilien skole
Kilde: Brasilien skole - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/radicais-quimica-organica.htm
