Syreioniseringsligninger

ionisering er det kemiske fænomen, hvor et surt stof (hvis generelle formel er HX), når det er opløst i vand, giver anledning til to ioner: en hydroniumkation (H₃O⁺ eller H⁺) og enhver anion (X^-). Fænomenet er repræsenteret fra en ligning. Se:

HX + H₂O → H₃O⁺ + X^-

Under en ionisering er kun de ioniserbare hydrogener fra syre de omdannes til hydronium-kationer, en faktor, der også afhænger af denne syres ioniseringskapacitet, dvs. af graden af ​​ionisering (α). Således danner ikke alt hydrogen hydronium, medmindre syren har en ioniseringsgrad lig med 100%.

Men når vi er opbygning af en ioniseringsligning, vi tager ikke højde for graden af ​​ionisering af syren, men mængden af ioniserbare hydrogener som han præsenterer.

Som en generel regel betragter vi ioniserbart hydrogen som alt hydrogen til stede i en hydracid. I tilfælde af oxysyrer er kun hydrogener bundet til carbonatomer ioniserbare, som det kan ses i strukturformlen vist nedenfor:

Phosphorsyre har tre ioniserbare hydrogener

Når vi analyserer strukturformlen ovenfor, kan vi se, at den pågældende syre har tre hydrogenatomer bundet til iltatomer. Som sådan har den i alt tre ioniserbare hydrogener.

Se nogle eksempler på samlingen af ioniseringsligning af nogle syrer:

Eksempel 1: Hydrobromsyre (HBr)

HBr + H₂O → H₃O⁺ + Br^-

Hydrobromsyre er et hydracid med kun et hydrogen i dets sammensætning. Da alt brint i en hydracid kan ioniseres, dannes det kun, når det opløses i vand en mol hydroniumkation Det er bromidanion (Br^-).

Eksempel 2: Hydrogensulfid (H₂S)

H₂Y + 2 H₂O → 2 H⁺ + S^-2

Hydrogensulfid er et hydracid med to hydrogener i dets sammensætning. Da alt brint i en hydracid kan ioniseres, dannes det, når det opløses i vand, to mol hydronium kationer Det er sulfidanion (S^-2). Til dette brugte vi to mol vand.

Eksempel 3: mangansyre (H₂MnO₄)

H₂MnO₄ + 2 H₂O → 2 H₃O⁺ + MnO₄^-2

Mangansyre er en oxy syre med to hydrogener i sammensætningen. Som i oxysyrer er kun det hydrogen, der er bundet til et ilt, ioniserbart - i tilfælde af mangansyre er de to hydrogener - det vil dannes, når det opløses i vand, to mol hydronium kationer Det er manganatanion (MnO₄^-2). Til dette brugte vi to mol vand.

Eksempel 4: Phosphorsyre (H₃STØV₃)

H₃STØV₃ + 2 H₂O → 2 H₃O⁺ + HPO₃^-2

Phosphorsyre er en oxy syre med tre hydrogener i dens sammensætning. Som i oxysyrer er kun det hydrogen, der er bundet til et ilt, ioniserbart - i tilfælde af phosphorsyre er de to hydrogener - det vil dannes, når det opløses i vand, to mol hydronium kationer Det er phosphitanion (HPO₃^-2). Til dette brugte vi to mol vand.

Fosforsyre har to ioniserbare hydrogener (OH-gruppe)

Eksempel 5: Borsyre (H₃BO₃)

H₃BO₃ + 3 H₂O → 3 H⁺ + BO₃^-3

Borsyre er en oxy syre med tre hydrogener i dens sammensætning. Som i oxysyrer er kun det hydrogen, der er bundet til et ilt, ioniserbart - i tilfælde af borsyre er de tre hydrogener - det vil dannes, når det opløses i vand, tre mol hydronium kationer Det er boratanion (BO₃^-3). Til dette brugte vi tre mol vand.

Eksempel 6: Pyrophosphorsyre (H₄P₂O₇)

H₄P₂O₇ + 4 H₂O → 4 H₃O⁺ + P₂O₇^-4

Pyrophosphorsyre er en oxy syre med fire hydrogener i sammensætningen. Som i oxysyrer er kun det hydrogen, der er bundet til et ilt, ioniserbart - i tilfælde af borsyre er de fire hydrogener - det vil dannes, når det opløses i vand, fire mol hydronium kationer Det er anionpyrophosphat (P₂O₇^-4). Til dette brugte vi fire mol vand.

Af mig Diogo Lopes Dias

Kilde: Brasilien skole - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-ionizacao-dos-acidos.htm