Hvorfor øges trykket på en gas, når den komprimeres? Svaret på dette spørgsmål vedrører bevægelse af gasmolekyler i en lukket flaske, se:
Røde partikler: molekyler i luftform.
En omhyggelig observation af illustrationen giver os mulighed for at se, at molekylerne i et mindre rum er mere koncentrerede. Når en gas komprimeres, begynder den at udøve et bestemt tryk på beholderens vægge. Den hurtige og kontinuerlige bevægelse af molekyler, der kolliderer med væggene, gør fænomenet muligt.
Derfor er det ikke nødvendigt at øge dens temperatur for at øge trykket på en gas, bare sænk dens volumen (komprimer gassen).
På den anden side for en stigning i gennemsnitlig kinetisk energi (Ecin) er det nødvendigt at fremme en ændring i gassens temperatur.
Når vi varmer gassen inde i kolben, begynder de tilstedeværende molekyler at bevæge sig med større hastighed, hvilket medfører en stigning i den gennemsnitlige kinetiske energi. Vi siger så, at Ecin er direkte proportional med temperaturen, som vist i ligningen:
OGcin = KT
Gassen, der adlyder denne ligning, betragtes som en perfekt gas (eller ideel gas).
Af Líria Alves
Uddannet i kemi
Brazil School Team
Se mere!
Gasser - lær mere om denne klasse af forbindelser.
Generel kemi - Kemi - Brasilien skole
Kilde: Brasilien skole - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/teoria-cinetica-dos-gases.htm
