Syreoxider er de oxider, der, når de reagerer med vand, producerer en syre som et produkt. Når de reagerer med en base, er produkterne salt og vand.
Disse forbindelser har normalt en kovalent karakter, dvs. de er molekylære, opløselige i vand og dannes hovedsageligt af ikke-metaller, som er grundstoffer med høj elektronegativitet. Når de dannes af metaller, har disse høje oxidationsnumre (elektrisk ladning).
Eksempler:
CO2KUN2KUN3, P2O5Cl2O6, VED2nej2O4nej2O5, etc.
Følgende er et generelt skema med karakteristiske reaktioner for syreoxider og et eksempel:
Syreoxider, der reagerer med vand og med base
Syreoxider kaldes også anhydrider, fordi dette ord kommer fra græsk anhydros, hvilket betyder "intet vand"og syreoxider kan betragtes som en "vandfri syre".
Egenskaber og anvendelser af nogle syreoxider:
• Kuldioxid (kuldioxid) - CO2:
Denne forbindelse bruges som en gas i læskedrikke og i mineralvand, for når den udsættes for højt tryk, bliver den opløselig i vand. Det producerer i disse produkter et surt medium, da det er et surt oxid, der reagerer med vand og producerer en syre i henhold til nedenstående reaktion:
Under 78 ° C er det i fast tilstand og er kendt som tøris, som får sit navn, fordi dets udseende ligner is. almindelig, men den smelter ikke, overgår til flydende tilstand ved stuetemperatur, men den går til damptilstand, det vil sige sublimer. Således bruges denne funktion som en naturskøn ressource i koncerter, film, teatre, fester osv.
Kuldioxid er en syreoxid
Det findes også i atmosfæren som et resultat af menneskelig åndedræt, afbrænding af fossile brændstoffer (kul, olieprodukter, alkohol osv.) Og skovbrande. Således er han en af dem, der er ansvarlige for sur regn.
• Svovloxider - SO2 også3
Disse oxider er også til stede i atmosfæren, da de er af naturlig og kunstig oprindelse. Det naturlige sker gennem vulkanudbrud og nedbrydning af planter og dyr. Det kunstige svarer til den største mængde af disse oxider i atmosfæren, som de er udvist ved forbrænding af fossile brændstoffer, hovedsagelig dieselolie, der indeholder svovl såsom urenhed.
Svovldioxid (SO2reagerer med ilt fra atmosfæren og producerer svovltrioxid (SO3). Når denne sidste oxid reagerer med regnvand, dannes der svovlsyre, som er meget stærk og forårsager skade.
• Forbrænding af svovl fra brændstoffer: S + O2 → OS2
• Transformation af SO2 til SO3: SO2 + ½2 → OS3
Reaktioner af SO2 og SO3 med syrer, der giver vand: SO2 + H2O → H2KUN3
KUN3 + H2O → H2KUN4
• Dinitrogen tetroxides (salpetersalpetersyreanhydrid) - N2O4
Denne forbindelse har et kogepunkt på 22 ° C, har en gul farve og er ret flygtig. Det dannes i atmosfæren ved oxidation af nitrogen og kan være i flydende form i form af en dimer af mononitrogendioxid eller nitrogenoxid (NO2). Over denne temperatur tager det form af NO2:
N2O4 ↔ NEJ2
Det er en ekstremt giftig gas, og indåndingen er dødelig. Det bruges også i sammensætningen af raketbrændstoffer.
Af Jennifer Fogaça
Uddannet i kemi