Målingen af mængden af et bestemt opløst stof opløst i et bestemt volumen opløsning kaldes fælles koncentration. Så denne type koncentration er en af måderne at arbejde på mængde eller indhold af komponenterne i en opløsning (blanding dannet af et opløst stof og et opløsningsmiddel).
Ud over koncentration er der flere andre måder at arbejde på kvantitative aspekter af løsningerne synes godt om:
Molaritet eller koncentration i mængden af stof;
Titel eller masseprocent;
Titel eller procentdel efter volumen;
dele pr. million (ppm).
Da det er et mål, er den fælles koncentration intet andet end matematisk forhold etableret mellem massen af det opløste stof opløst i et bestemt volumen opløsning, der er repræsenteret af følgende matematiske udtryk:
C = m1
V
m1= masse af opløst stof
V = volumen af opløsning
Ç = fælles koncentration
Måleenheder, der rutinemæssigt vedrører den fælles koncentration, er angivet nedenfor. Det er værd at bemærke, at det første bogstav henviser til massen af opløst stof og det andet til opløsningens volumen:
g / l (masse i gram og volumen i liter). Det er den mest anvendte enhed;
mg / l (masse i milligram og volumen i liter);
g / ml (masse i gram og volumen i milliliter);
mg / ml (masse i milligram og volumen i milliliter);
Den fælles koncentration er meget til stede i vores daglige liv, som når vi bruger en nasal opløsning til rens næseborene, ved fremstilling af hjemmelavet serum eller endda når man måler mængden af glukose i blodet vores blod. I alle disse tilfælde er der noget til fælles: doseringen af den opløste mængde opløst i en bestemt mængde opløsning.
Se andre eksempler på anvendelse af fælles koncentration i nogle hverdagssituationer.
Eksempel 1: Phosphorsyre (H3STØV4) er et fødevaretilsætningsstof, der f.eks. anvendes til fremstilling af cola-læskedrikke. Den daglige grænse for fosforsyre, der kan indtages, er 5 mg pr. Kg kropsvægt. Beregn det volumen i ml, som en person, der vejer 50 kg, skal drikke, idet han ved, at koncentrationen af syre i sodavand er 2 g / l.
Data:
V =? ml
C = 2 g / l
daglig grænse = 5 mg / kg
Personens masse = 50 kg
Først vi skal bestemme massen af H.3STØV4 at personen kan forbruge. For at gøre dette skal vi gange vægten med mængden af kalium pr. Kg:
m1 = 50.5
m1 = 250 mg
Hvis vi anvender dataene i formlen, gør vi det finde fælles koncentration:
C = m1
V
2 = 0,25
V
V = 0,125 l
Til omdanne til ml, multiplicer bare værdien i liter med 1000:
V = 0,125,1000
V = 125 ml
Eksempel 2: Hvis vi forbereder en opløsning med 20 gram saccharose (sukker) i 500 ml vand, hvad vil den fælles koncentration ig / l af denne opløsning være efter afslutningen af proceduren?
Data:
m1 = 20 gram
V = 500 ml opløsning
C =?
Vi skal, i første omgangtransformer enheden ml til liter, da koncentrationsenheden er i liter. For at gøre dette skal du bare dele 500 med 1000:
V = 500
1000
V = 0,5 l
Endelig nok anvende formlen af den fælles koncentration:
C = m1
V
C = 20
0,5
C = 40 g / l
Eksempel 3: Hvis vi i et kemilaboratorium finder en kolbe med 200 ml af en vandig opløsning af klorid natrium (NaCl) og koncentration svarende til 250 g / L, hvad er massen af NaCl opløst i disse 200 ml opløsning?
Data:
C = 250 g / l
m1 = ?
V = 200 ml
Da øvelsen vil vide, hvad massen af NaCl er opløst i disse 200 ml opløsning, skal vi først ændre ml-enheden til liter, da koncentrationsenheden er i liter. For at gøre dette skal du bare dele 200 med 1000:
V = 200
1000
V = 0,2 l
Endelig nok anvende formlen af den fælles koncentration:
C = m1
V
250 = m1
0,2
m1 = 50 g
Derfor er der i 200 ml opløsning 50 gram NaCl opløst.
Af mig. Diogo Lopes Dias
Kilde: Brasilien skole - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-concentracao-comum.htm