Enthalpy of Forbrænding. Variation i forbrændingsentalpi

DET entalpi (H) svarer til et stofs energiindhold. Men indtil videre er det kun muligt at bestemme værdien af entalpi variation (∆H) af kemiske processer. Dette gøres ved at formindske den endelige entalpi (af produkterne) med den første entalpi (af reaktanterne).

∆H = H_AFSLUTTENDE - H_INITIAL eller ∆H = H_PRODUKTER - H_REAGENSER

Det er almindeligt at relatere typen af ​​entalpi-variation med det kemiske fænomen, der er involveret i processen. For eksempel, når en kompost brænder, beregner vi den variation af forbrændingshalperi (∆H_forbrænding).

Når entalpi måles for 1 mol af stoffet under standardbetingelser (1 atm og 25 ° C) siger vi, at vi har en standard entalpi, symboliseret ved ∆H^O. Så vi har:

Forbrændingsreaktioner involverer altid en brændstof, som er brandfarlige stoffer, der kan være i en af ​​de tre fysiske tilstande, og som også involverer a oxidator, som er iltgas.

Forbrænding kan forekomme helt eller ufuldstændigt. Standard entalpiområdet bestemmes kun for komplet forbrænding. Når brændstoffet er et stof, der kun består af kulstof, brint og / eller ilt, vil fuldstændig forbrænding kun producere kuldioxid og vand som vist i eksemplerne nedenfor:

• Fuldstændig forbrænding af metan, CH_{4 (g)}

CH_{4 (g)} + ½₂ → 1 CO_{2 (g)} + 2 H₂O_(ℓ) ∆H⁰_forbrænding = -890,4 kJ / mol

• Fuldstændig forbrænding af ethanol, C₂H₆O₍₁₎

1C₂H₆O_(ℓ)+ 3O₂ → 2 CO_{2 (g)} + 3 H₂O_(ℓ) ∆H⁰_forbrænding = -1366,1 kJ / mol

• Fuldstændig forbrænding af butan, C₄H_{10 (g)}

2C₄H_{10 (g)}+ 13O₂ → 8 CO_{2 (g)} + 10 H₂O_(ℓ) ∆H⁰_forbrænding = -2878,6 kJ / mol

Bemærk, at det i alle tilfælde værdierne af∆H⁰_forbrænding er negative (∆H⁰_forbrænding = < 0), Dette skyldes, at forbrændingsreaktioner frigiver energi (de er eksoterme), så den endelige entalpi-værdi vil være lavere end den oprindelige.

Af Jennifer Fogaça
Uddannet i kemi

Kilde: Brasilien skole - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/entalpia-combustao.htm