Enthalpi i ændringer i fysisk tilstand

Enthalpi er mængden af ​​energi i en given reaktion, vi kan beregne varmen fra et system gennem ændringen i entalpi (∆H).
∆H i fysisk tilstand ændres:

Figuren repræsenterer en ændring i fysisk tilstand fra fast til væske (smeltning). Det sker, når vand gennemgår en entalpi af fusion: smeltende is som følge af en absorption af varme. Mængden af ​​varme, der er nødvendig for at denne proces kan forekomme, er 7,3 KJ / mol (fusion af 1 mol H₂Du)). Procesligning:
H₂O (s) → H₂(1) ∆H = + 7,3 KJ / mol

Vær nu opmærksom på billedet nedenfor:

Bemærk dampen, der kommer ud af kedlen, det viser en ændring i fysisk tilstand. Vandet inde i kedlen var i flydende tilstand, men på grund af absorptionen af ​​varme skiftede det til en gasformig tilstand. Varmen, der kræves for at fordampe entalpi, skal forekomme i 1 mol H₂O (1) er 44 KJ / mol ifølge ligningen:
H₂O (1) → H₂(v) ∆H = + 44 KJ / mol
Af Líria Alves
Uddannet i kemi
Brazil School Team

Fysisk-kemisk - Kemi - Brasilien skole

Kilde: Brasilien skole - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/entalpia-nas-mudancas-estado-fisico.htm