DET entalpi (H) det kan defineres som energiindholdet i hvert materiale eller som et systems samlede energi. I praksis er det imidlertid ikke muligt at bestemme et stofs entalpi. Så hvad der normalt måles er entalpi variation 
Vi vil her analysere variationen af entalpi i eksoterme reaktioner (ordet "exo" kommer fra græsk og betyder "ud, ud af, ud"), som er de reaktioner, hvor der er varmeudløsning. I hverdagen er der mange eksempler på disse reaktioner, såsom forbrænding og blanding af kalk med vand.
I disse tilfælde er entalpi-variationen 
vil være nøjagtigt den frigivne varme, givet ved værdien af den endelige entalpi minus den første entalpi (Hf - Hjeg) eller, da det er en reaktion, entalpi-værdien af produkterne minus den for reaktanterne (HP - HR).
Når varmen frigives, går energi tabt. Således falder systemets samlede energi, så produktets entalpi altid vil være lavere end af reagenserne, så entalpievariationen i eksoterme reaktioner vil altid være negativ, mindre end nul 
I betragtning af en generisk eksoterm reaktion:
| A → B + varme |
Dette kan udtrykkes ved hjælp af et entalpiediagram som det nedenfor:
Forbrændingen af brintgas med dannelsen af flydende vand finder sted med frigivelse af energi. Værdien af systemets entalpi-variation i denne reaktion er givet ved:
2 timer2 (g) + O2 (g) → 2H2O(1)
= - 572 kJ
Dit diagram vil blive repræsenteret som følger:
Af Jennifer Fogaça
Uddannet i kemi
Kilde: Brasilien skole - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-entalpia-reacoes-exotermicas.htm
