DET almindelig koncentration, også kaldet koncentration i g/L, er forholdet mellem massen af opløst stof i et volumen opløsning.
Matematisk udtrykkes den almindelige koncentration gennem formlen:
C = m/v
Hvor,
C: almindelig koncentration;
m: masse af det opløste stof;
V: volumen af opløsning.
Den mest almindeligt anvendte enhed for almindelig koncentration er g/L, da massen af opløst stof beregnes i gram (g) og volumenet af opløsning i liter (L).
For eksempel har havvand en stor mængde opløste salte, og natriumchlorid (NaCl), populært kendt som bordsalt, er et af dem.
Koncentrationen af natriumchlorid i havvand er i gennemsnit 2,5 g/L. Så der er 2,5 gram salt, som er det opløste stof, i hver 1 liter havvand, som er opløsningen.
Hvordan beregner man almindelig koncentration?
En opløsning er en homogen blanding dannet af et stof i mindre mængde, kaldet opløst stof, opløst i et opløsningsmiddel, som er i større mængde.
Derfor refererer almindelig koncentration til mængden af opløst stof i et givet volumen opløsning. Jo mere opløst stof der er opløst i opløsningen, jo mere koncentreret er det. Ellers indikerer lavt opløst stof, at opløsningen er fortyndet.
Eksempel 1: Hvad er koncentrationen i g/L af en opløsning af sølviodid (AgI) indeholdende 2,6 g i 1L opløsning?
Når vi får mængden af opløst stof og opløsningens volumen, sætter vi blot værdierne ind i den almindelige koncentrationsformel for at finde dens værdi.
Derfor er der i en 2,6 g/L opløsning af sølviodid 2,6 g opløst stof i hver 1 liter opløsning.
Eksempel 2: Når opløsningsmidlet afdampes fra 500 mL saltvandsopløsning med en koncentration på 6 g/L, hvad er massen af opløst stof opnået?
Bemærk, at vi i nogle beregninger kan finde den beskrevne almindelige koncentration, så vi kan beregne massen af opløst stof.
Det er også nødvendigt at være opmærksom på enhederne. Da den almindelige koncentration er angivet i g/L, skal vi i dette tilfælde omregne volumenenheden, før vi anvender formlen.
Da 1 L indeholder 1000 ml, svarer 500 ml til 0,5 L.
Ved afdampning af opløsningsmidlet fra opløsningen med en koncentration på 6 g/l blev der således opnået 12 g opløst stof.
Få mere viden om indholdet:
- Opløsningskoncentration
- molær koncentration
- Fortynding af opløsninger
Løste almindelige koncentrationsøvelser
Brug følgende spørgsmål til at kontrollere den viden, du tidligere har erhvervet.
Spørgsmål 1
(Unicamp) Opløsningsmidlet afdampes fuldstændigt fra 250 ml af en vandig opløsning af MgCl2 med en koncentration på 8,0 g/L. Hvor mange gram opløst stof opnås?
a) 8,0
b) 6,0
c) 4,0
d) 2,0
e) 1,0
Korrekt alternativ: d) 2.0.
spørgsmål 2
Se billedet nedenfor.
I dette skema indeholder beholder 3 en
a) heterogen blanding
b) rent stof
c) Løsning
d) kolloid blanding
Korrekt alternativ: c) Løsning.
Beholder 3 indeholder en opløsning, som er en homogen blanding dannet af opløst stof og opløsningsmiddel, hvor salt er det opløste stof og vand er opløsningsmidlet.
Generelt kan vi sige, at det opløste stof er komponenten i den mindste mængde, og opløsningsmidlet er til stede i den største mængde.
Beholder 1 præsenterer en heterogen blanding med 3 faser, og beholder 2 svarer til en heterogen blanding af 2 faser.
spørgsmål 3
En opløsning blev fremstillet ved at opløse 4,0 g magnesiumchlorid MgCl2 indtil en koncentration på 2,0 g/L. Hvilken mængde opløsning blev fremstillet?
a) 1 L
b) 2 L
c) 4 L
d) 6 L
Korrekt alternativ: b) 2 L.
Se flere problemer med kommenteret opløsning på almindelige koncentrationsøvelser.
Bibliografiske referencer
FONSECA, M. R. M. Kemi, 1. 1. udg. São Paulo: Attika, 2013.
SANTOS, W.L.P; MOL, G.S. Borgerkemi, 1. 2. udg. São Paulo: Editora AJS, 2013.
USBERCO, J. Forbind kemi, 1. 2. udg. São Paulo: Saraiva, 2014.
- Øvelser om Fælles Koncentration med kommenteret feedback
- kemiske opløsninger
- Opløst stof og opløsningsmiddel: hvad de er, forskelle og eksempler
- Opløsningskoncentration
- Opløselighed
- Molaritet eller molær koncentration: hvad det er, formel og hvordan man beregner
- Fortynding af opløsninger
- Øvelser om Materiens Egenskaber
