Molekylær formel er kombinationen af kemiske symboler og indekser, der udtrykker det reelle antal atomer for hvert element, der er til stede i et molekyle.
For at bestemme molekylformlen er det først nødvendigt at opnå empirisk formel, som er formlen, der viser det relative antal atomer for hvert element i en forbindelse. Det udtrykker andelen af atomer; for eksempel i glucose er forholdet et carbonatom til to hydrogen til et oxygen, det vil sige CH2O (1: 2: 1). Det næste trin er at beregne massen ud fra denne empiriske formel. At vide, at atommasserne af disse grundstoffer er lig med: C = 12, H = 1 og O = 16.
Fra den empiriske formel (CH2O), beregner vi massen af denne formel ved at multiplicere atommasserne med deres respektive masser:
C = 12. 1= 12
H = 1,2 = 2
O = 16. 1 = 16__________
CH-masse2O = 30
Men den empiriske formel indikerer ikke i sig selv, hvad molekylformlen vil være, når alt dette forhold på 1: 2: 1 er givet i alle følgende tilfælde: CH2O (konserveringsmiddel i formalinopløsning), C2H4O2 (eddikeseddikesyre), C 3H6O3 (mælkesyre), blandt andre.
Så en anden vigtig data, vi har brug for at vide, er Molar masse af denne forbindelse, som sædvanligvis bestemmes af a massespektrometer.
Massespektrometerindretning, der bruges til at måle den molære masse af stoffer.
I tilfælde af glukose er dens molære masse 180 g / mol. Derefter kan vi beregne, hvor mange gange massen af den empiriske formel "passer" i stoffets molekylvægt:
180/30 = 6
Ved at multiplicere proportionerne, hvor hvert element vises i molekylet med 6, har vi andelen af hvert element i molekylformlen:
C = 1. 6= 6
H = 2,6 = 12
O = 1. 6= 6
Med det definerede forhold (6: 12: 6) har vi molekylformlen for glucose: Ç6H12O6.
Af Jennifer Fogaça
Uddannet i kemi
Kilde: Brasilien skole - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formula-molecular.htm