O aluminium er et kemisk grundstof med atomnummer 13 og er en del af gruppe 13 (familie IIIa) i det periodiske system. Det er det mest udbredte metal i jordskorpen og det tredje mest almindelige grundstof i verden efter ilt og silicium.
Dens vigtigste egenskaber er: letmetal, blød, let at forme, sølvhvid i farven, elektrisk ledende og modstandsdygtig over for korrosion.
En anden vigtig egenskab er, at aluminium er let genanvendeligt, så metalgenanvendelsesprocessen er meget udbredt og meget billigere end dens udvinding.
Det findes, der danner forbindelser med andre grundstoffer i malme i naturen, det vil sige, at det ikke forekommer i ren form og repræsenterer 8% af vægten af jordens overflade.
En bred vifte af hverdagsgenstande har aluminium i deres sammensætning. De bedst kendte anvendelser af dette metal er: aluminiumsfolie, drikkevaredåser, pander og antiperspiranter. På grund af dens lave tæthed er den meget brugt i rumfartsindustrien til fremstilling af flykroppe.
aluminiums egenskaber
- Symbol: Al
- Atomnummer: 13
- Atommasse: 26.982
- Smeltepunkt 660,32°C
- Kogepunkt 2519°C
- Densitet: 2,70 g/cm3
- Fysisk tilstand ved 20°C: Fast
- Elektronisk distribution: [Ne] 3s23 s1
- Antal isotoper: 22, hvor Al-27 er den mest stabile
Aluminium i sin rene tilstand er ret reaktivt, svagt og blødt. Derfor markedsføres det med tilsætning af små mængder af andre mere modstandsdygtige elementer, såsom jern og silicium.
Aluminium har en amfoter karakter, det vil sige, afhængigt af mediet, fungerer det som en syre eller en base. For eksempel at bringe aluminiumoxid i kontakt med kaliumhydroxid (KOH), en stærk base eller sammen med saltsyre (HCl), en stærk syre, vil der opstå en neutraliseringsreaktion, som resulterer i dannelse af salt og Vand.
Al2O3(s) + 6 HCI (aq) → 2 AICI3(vandig) + 3H2den (l)
Al2O3(s) + 2KOH(aq) → 2 KAlO2(aq) + H2den (l)
Koncentrerede syrer og baser er i stand til at angribe materialer med aluminium og opløse dem hurtigt.
aluminiums egenskaber
Aluminium er et letmetal, cirka tre gange lettere end jern, let at behandle og støbe. Det er også en fremragende leder af elektricitet og varme.
Det er et holdbart og korrosionsbestandigt materiale, da aluminium nemt reagerer med ilt, i kontakt med luft, dannes et lag af aluminiumoxid under metallet, som fungerer som en film beskyttende.
Dens høje reaktivitet er en af grundene til, at rent aluminium ikke findes i naturen. På grund af dets lave toksicitet anvendes forbindelser af dette metal f.eks. i kosmetik og til vandbehandling.
For at forbedre dets egenskaber forbindes andre elementer såsom kobber, zink og silicium til aluminium for at danne metallegeringer.
Hvor findes aluminium?
Feltspat-type bjergarter, som udgør 60% af jordskorpen, har aluminium i deres sammensætning.
Hovedkilden til aluminium til kommerciel udnyttelse er bauxitmalm, hvis hovedbestanddel er aluminiumoxid (Al2O3).
Ædelsten som rubin og safir er varianter af det samme mineral, korund, som er et oxid af aluminium (Al2O3) og dens farve varierer alt efter de eksisterende urenheder: den rubinrøde skyldes tilstedeværelsen af krom og den safirblå skyldes jern eller titanium.
Få mere viden om indholdet:
- Kemiske grundstoffer
- metallegeringer
- Hvad er metaller, eksempler og egenskaber
Bibliografiske referencer
ATKINS, P.W.; JONES, Loretta. Principper for kemi: stille spørgsmålstegn ved det moderne liv og miljøet. 3.udg. Porto Alegre: Bookman, 2006.
FELTRE, Ricardo. Fundamentals of Chemistry: vol. enkelt. 4. udg. Sao Paulo: Moderna, 2005.
Lee, J. D. Ikke så kortfattet uorganisk kemi. Oversættelse af 5. udg. Engelsk. Udgiver Edgard Blucher Ltd. 1999.
