Da vi studerede begreberne termisk ligevægt mellem to eller flere stoffer, så vi, at hvis disse legemer med forskellige temperaturer bringes i kontakt, efter nogen tid når de det samme temperatur. Forklaringen på dette fænomen har været foreslået i lang tid baseret på en model kaldet kalorieindhold. I denne model blev det sagt, at alle kroppe besad indadtil kalorieindholdet, som var et flydende og usynligt stof med ubetydelig vægt.
Også i denne model blev det sagt, at jo højere kropstemperaturen var, jo flere kalorier havde den indeni. Derfor, når to kroppe med forskellige temperaturer blev anbragt i kontakt, skete der passage af flere kalorier fra kroppen. varm til den koldeste krop, hvilket forårsager et fald i temperaturen på den første og en stigning i temperaturen på den anden legeme. Således stoppede kaloriestrømmen først, når kroppene nåede termisk ligevægt. Den kaloriemæssige idé varede ikke længe, og blev snart erstattet af en anden mere plausibel teori, hvori varme det betragtes som en form for energi.
I dag ved vi, at varme er den energi, der overføres spontant fra et legeme til et andet, udelukkende på grund af en temperaturforskel mellem dem. Vi ved også, at når vi sætter to legemer med forskellige temperaturer i kontakt, termisk isoleret fra omgivelserne, bemærker vi efter nogen tid, at de er i termisk ligevægt. Derfor kan vi konkludere, at der var en overførsel af energi fra den "varmere" krop til den "koldeste" krop, indtil begge havde samme temperatur.
For at studere varmeudvekslingerne mellem to eller flere legemer, især når en af dem er i flydende tilstand, er det praktisk have en passende beholder, som gør det muligt direkte eller indirekte at opnå værdien af de mængder varme, der udveksles mellem kroppe. Denne type beholder, som letter den termiske kontakt mellem kroppene og gør udvekslingen af termisk energi med det ydre miljø vanskelig, giver vi navnet på kalorimeter.
Derfor kan vi generelt sige, at hver beholder, der er termisk isoleret fra det ydre miljø, er en kalorimeter. Kalorimeteret kan bruges til at bestemme stoffernes specifikke varme. Generelt hældes vand ind i dets indre, og efter kort tid er systemet i ligevægt termisk, placerer du en krop, du vil studere, inde i vandet, med en begyndelsestemperatur, der er forskellig fra systemet vand-kalorimeter. Nedenstående figur viser et grundlæggende eksempel på et kalorimeter.
Af Domitiano Marques
Uddannet i fysik
