Kulstof har fire elektroner i sin valensskal, hvilket betyder, at det kan danne fire bindinger, så det kan forbinde andre atomer. som: H, O, N, Cl. Denne egenskab, som kulstof har, forklarer de mange forskellige organiske forbindelser, der findes i naturen, hvorfor det siges, at kulstof er tetravalent.
I år 1874 skabte Van't Hoff og Le Bel en rumlig model for kulstof. En sådan model havde carbonatomerne repræsenteret af regulære tetraeder, hvor carbon optager midten af tetraederet og dets fire valenser svarende til dets fire hjørner.
Rumlig formel for kulstof.
I denne model blev de forskellige typer bindinger, der opstår mellem carbonatomer, repræsenteret som følger:
Det) simpelt link - tetraeder er forbundet med et toppunkt (enkeltbinding);
b) Dobbeltbinding - tetraedrene er forbundet af to spidser (en kant);
c) Triple link - tetraedrene er forbundet af tre hjørner (en side);
Udviklingen af atommodellen viste, at atomet har en kerne og en elektrosfære, hvilket muliggjorde fremkomsten af nye modeller at forklare bindingerne lavet af kulstof: i år 1915 fremlagde Lewis et nyt forslag til binding af atomerne i kulstof. Ifølge Lewis blev atomer bundet gennem elektroniske par i valenslaget. Denne repræsentation blev kaldt Lewis Electronic Formula, og den type binding, hvor atomer forbindes gennem elektroniske par, er kendt som kovalent binding.
Lewis elektronisk formel
Langt de fleste organiske molekyler er tredimensionelle, så der er behov for at bruge modeller, der viser ikke kun strukturen, men også geometrien. Derfor er den rumlige formel mere egnet til at forstå kulstofstrukturen.
Af Líria Alves
Uddannet i kemi
Brasiliens skolehold
Organisk kemi - Kemi - Brasilien skole
Kilde: Brasilien skole - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formulas-estruturais-carbono.htm
