Neutrale, sure og basiske midler. Neutrale, sure og basiske systemer

Neutralt medium:

Et medium betragtes som neutralt, hvis det har samme koncentration, i mol/L, af hydroniumionerne (H₃O⁺) og hydroxid (OH^-).

Et eksempel på et neutralt medium, der endda fungerer som standard for andre opløsninger, er rent, destilleret vand ved en temperatur på 25ºC. Ved denne temperatur har den præcis 1. 10^-7 mol/L af begge ioner. Derfor er dit ioniske produkt (K_w) er lig med 10^-14 (mol/L)²:

K_w = [H₃O⁺]. [åh^-]
K_w = (1. 10^-7 mol/L). (1. 10^-7 mol/L) = 10^-14 (mol/L)²

pH og pOH er angivet nedenfor:

pH= - log [H₃O⁺] pOH= -log[OH^-]
pH= - log 1. 10^-7 pOH= - log 1. 10^-7
pH = 7pOH = 7

Dette viser os, at i en neutral løsning pH er lig med pOH.

• Syre medium:

I et surt medium er koncentrationen af ​​H-ioner₃O⁺ er større end OH-ioners^-.

En sådan løsning kan opnås ved at tilføje en lille del af H-ionerne₃O⁺for eksempel ved hjælp af en syre.

Ifølge Le Chateliers princip, når en forstyrrelse forårsages af et system i ligevægt, har det en tendens til at justere sig selv for at reducere virkningerne af denne kraft. Det betyder, at hvis en syre tilsættes vand, vil H-ionerne

₃O⁺ de vil være i overskud, og balancen vil skifte i den modsatte reaktionsretning, til venstre. Så disse overskydende ioner vil reagere med OH-ionerne^-. Således er koncentrationen af ​​OH-ioner^- vil falde, og opløsningen bliver sur.

Det ioniske produkt (Kw) er altid lig med 10^-14, men koncentrationen af ​​H-ioner₃O⁺ er større end koncentrationen af ​​OH-ioner^-1. Derfor er pH større end pOH i et surt medium, men dens sum er altid lig med 14.

Også jo større er koncentrationen af ​​H-ioner₃O⁺, jo højere pH-værdi. Ved stuetemperatur (25°C), pH < 7 og pOH > 7.

• Grundlæggende betyder:

I basismediet er koncentrationen af ​​OH-ioner^- er større end H-ioners₃O⁺.

Hvis vi tilføjer en base til vand, betyder det, at vi tilføjer OH-ioner.^- og, som forklaret i det foregående punkt, ved Le Chateliers princip, ligevægten i reaktionen af selvionisering af vand vil bevæge sig i den modsatte retning, hvor overskydende ioner reagerer med H ioner₃O⁺, mindske din koncentration og gøre opløsningen basisk.

I så fald vil pOH være større end pH. Ved stuetemperatur (25°C), pH > 7 og pOH < 7.

Kort:

Af Jennifer Fogaça
Uddannet i kemi