Neutrale, sure og basiske midler. Neutrale, sure og basiske systemer

  • Neutralt medium:
  • Et medium betragtes som neutralt, hvis det har samme koncentration, i mol/L, af hydroniumionerne (H3O+) og hydroxid (OH-).

    Et eksempel på et neutralt medium, der endda fungerer som standard for andre opløsninger, er rent, destilleret vand ved en temperatur på 25ºC. Ved denne temperatur har den præcis 1. 10-7 mol/L af begge ioner. Derfor er dit ioniske produkt (Kw) er lig med 10-14 (mol/L)2:

    Kw = [H3O+]. [åh-]
    Kw = (1. 10-7 mol/L). (1. 10-7 mol/L) = 10-14 (mol/L)2

    pH og pOH er angivet nedenfor:

    pH= - log [H3O+] pOH= -log[OH-]
    pH= - log 1. 10-7 pOH= - log 1. 10-7
    pH = 7pOH = 7

    Dette viser os, at i en neutral løsning pH er lig med pOH.

    • Syre medium:

    I et surt medium er koncentrationen af ​​H-ioner3O+ er større end OH-ioners-.

    En sådan løsning kan opnås ved at tilføje en lille del af H-ionerne3O+for eksempel ved hjælp af en syre.

    Ifølge Le Chateliers princip, når en forstyrrelse forårsages af et system i ligevægt, har det en tendens til at justere sig selv for at reducere virkningerne af denne kraft. Det betyder, at hvis en syre tilsættes vand, vil H-ionerne

    3O+ de vil være i overskud, og balancen vil skifte i den modsatte reaktionsretning, til venstre. Så disse overskydende ioner vil reagere med OH-ionerne-. Således er koncentrationen af ​​OH-ioner- vil falde, og opløsningen bliver sur.

    Ionisering af en syre i vand

    Det ioniske produkt (Kw) er altid lig med 10-14, men koncentrationen af ​​H-ioner3O+ er større end koncentrationen af ​​OH-ioner-1. Derfor er pH større end pOH i et surt medium, men dens sum er altid lig med 14.

    Også jo større er koncentrationen af ​​H-ioner3O+, jo højere pH-værdi. Ved stuetemperatur (25°C), pH < 7 og pOH > 7.

    Nogle sure opløsninger
    • Grundlæggende betyder:

    I basismediet er koncentrationen af ​​OH-ioner- er større end H-ioners3O+.

    Hvis vi tilføjer en base til vand, betyder det, at vi tilføjer OH-ioner.- og, som forklaret i det foregående punkt, ved Le Chateliers princip, ligevægten i reaktionen af selvionisering af vand vil bevæge sig i den modsatte retning, hvor overskydende ioner reagerer med H ioner3O+, mindske din koncentration og gøre opløsningen basisk.

    Ionisering af en base i vand

    I så fald vil pOH være større end pH. Ved stuetemperatur (25°C), pH > 7 og pOH < 7.

    Nogle grundlæggende løsninger

    Kort:

    Neutral, sure og basiske opløsningsskema


    Af Jennifer Fogaça
    Uddannet i kemi

    Erindringsmønter udstedt af centralbanken

    O Centralbank (BC) lancerede to erindringsmønter for at fejre 200 års jubilæum Brasiliens uafhæng...

    read more

    Fuvest 2024: Gør dig klar til USP-optagelsesprøven

    Søger job i en fakultet Kendt som University of São Paulo (USP) er et af hovedmålene for mange st...

    read more

    De mest aggressive hunderacer afsløret

    På trods af at folk ofte har hunde som kæledyr er det vigtigt at huske på, at de stammer fra ulve...

    read more