Syre er ethvert stof, der ioniserer i nærværelse af vand og som en af ionerne stammer fra H+-kationen. Syrer kan klassificeres ved hjælp af flere kriterier, herunder:
grad af ionisering: er repræsenteret ved symbolet α og svarer til forholdet mellem antallet af ioniserbare molekyler og det samlede antal opløste molekyler. Eksempel: af hver 100 molekyler HCl (saltsyre) opløst, gennemgår 92 molekyler ionisering.
Volatilitet: dette kriterium klassificerer syren med hensyn til dens lethed ved at skifte fra en flydende til en gasformig tilstand, de kan være flygtige eller faste:
flygtige stoffer: de fleste syrer er flygtige. Eksempel: Når vi åbner en flaske eddike, bemærker vi hurtigt dens karakteristiske lugt. Dette skyldes, at eddikesyren i eddike er en meget flygtig syre.
Rettet: er lidt flygtige syrer, det mest almindelige eksempel er svovlsyre.
Svante Arrehenius var en svensk kemiker, der i 1887 udførte adskillige eksperimenter med stoffer fortyndet i vand og skabte ovenstående definition, og endda gjorde nogle observationer om syrer:
- Når de er i vandig opløsning, leder syrer elektricitet. Dette skyldes, at syrer nedbrydes til ioner.
- Syrer ioniserer i vandig opløsning, det vil sige, at de giver ioner og H+-kationen.
- Ved neutraliseringsreaktioner reagerer syrer med baser og danner salte og vand.
Andre egenskaber ved syrer:
Reaktion med metaller: Syrer kan reagere med mange metaller og danne brintgas (H2) og et metalsalt. Zink og saltsyre reagerer med hinanden, denne reaktion kan repræsenteres ved ligningen:
Zn (s) + 2 HCl (aq) → ZnCl2 (aq) + H2 (g)
Reaktion med karbonater og bikarbonater: når de reagerer med syrer, anioner afledt af karbonater (CO2-3-) og bikarbonater (HCO3-) frigiver kuldioxid. Se reaktionen:
CaCO3 (s) + 2 HCl (vandig) → CaCl2 (aq) + H2O(1) + CO2 (g)
Carbonat
af calcium
Handling om indikatorer: Syrer ændrer farven på visse stoffer kaldet indikatorer, disse skifter farve afhængigt af om mediet er surt eller basisk. Lakmus og phenolphtalein er de mest almindelige indikatorer. Den røde phenolphtalein-opløsning bliver farveløs i nærværelse af en syre. Det blå lakmuspapir bliver rødt.
Af Líria Alves
Uddannet i kemi
Kilde: Brasilien skole - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/classificacao-propriedades-dos-acidos.htm
