Isotoper, isobarer og isotoner

Du isotoper, isobarer og isotoner er klassificeringer af atomer af kemiske grundstoffer, der er til stede i det periodiske system, i henhold til mængden af ​​protoner, elektroner og neutroner, der er til stede i hver enkelt af dem.

Således er isotoper elementer, der har det samme antal protoner, isobarer har det samme antal masse, mens isotoper har det samme antal neutroner.

Det er vigtigt at fremhæve, at protoner (p) har en positiv ladning, den elektroner (e), negativ ladning og neutroner (n), ikke har ladning (neutralitet) og ifølge strukturen af ​​atomer, protoner og neutroner er koncentreret i kernen, mens elektroner er placeret i elektrosfæren, dvs. omkring kerne.

Kemisk element

Hvert kemisk element i periodiske system er repræsenteret af et symbol, for eksempel H (hydrogen), hvor øverste massetal (A) er angivet, mens atomnummeret (Z) er placeret i bunden af ​​symbolet, for eksempel: _zH^DET

Atomnummer (Z)

O Atom nummer (Z) repræsenterer mængden af ​​protoner, der er til stede i hvert atom.

Antallet af protoner er således lig med antallet af elektroner (p = og), eftersom atomet svarer til en elektrisk neutral partikel, det vil sige med det samme antal modsatte ladninger: positivt ladede protoner og negativt ladede elektroner.

Masse nummer (A)

O massenummer (A) for hvert atom svarer til summen af ​​protoner og neutroner (A = p + n) til stede i elementets kerne.

Det er vigtigt at bemærke, at elektronen, da den har en ubetydelig masse, dvs. 1836 gange mindre i forhold til protoner og neutroner, ikke er inkluderet i summen af ​​masserne af kemiske grundstoffer. Af denne grund matcher massetallet ikke atomets faktiske eller faktiske masse.

isotoper

Isotoper (isotopi) er atomer af det samme kemiske element, som har samme atomnummer (Z) og forskellige massetal (A).

Isobarer

Isobarer (isobaria) er atomer med forskellige kemiske grundstoffer, som har samme massenummer (A) og forskellige atomnumre (Z).

Isotoner

Isotoner (isotoni) er atomer med forskellige kemiske grundstoffer, som har forskellige atomnumre (Z), forskellige massetal (A) og samme antal neutroner.

Øvelser

• I henhold til repræsentationen af ​​nedenstående kemiske grundstoffer, kan calcium (Ca), kalium (K) og argon (Ar) klassificeres som isotoper, isotoner eller isobarer?

₂₀Her⁴⁰, ₁₉K⁴⁰, ₁₈Luft⁴⁰

Hvis der i repræsentationen af ​​det kemiske element svarer massetallet til summen af ​​protoner og neutroner (A = p + n) i ovenstående repræsentation skal du bemærke, at tallene, der vises øverst på brevet, er ens: 40.

Således konkluderes det, at calcium, kalium og argon er grundstoffer isobarer da de har samme massenummer (A) og forskellige atomnumre (Z), disse repræsenteret af tallene placeret i bunden af ​​elementet (20, 19, 18).

• I henhold til klassificeringen af ​​kemiske grundstoffer (isotoper, isobarer og isotoner) grupperes de viste atomer:

₉₀DET²³², ₉₁B²³⁴, ₉₀Dz³³, ₉₂D²³³, ₉₃OG²³⁴.

Bemærk, at alle ovennævnte elementer har massetallet og atomnummeret, men de har ikke neutronnummeret. For at gruppere dem efter kemisk klassificering (isotoper, isobarer og isotoner) skal antallet af neutroner, der er til stede i hvert element, beregnes ved hjælp af formlen (A = p + n):

Element A: ₉₀DET²³²

A = p + n

232 = 90 + n

232 - 90 = n

142 = n

Element B: ₉₁B²³⁴

A = p + n

234 = 91 + n

234 - 91 = n

143 = n

Element C: ₉₀Dz³³

A = p + n

233 = 90 + n

143 = n

Element D: ₉₂D²³³

A = p + n

233 = 92 + n

141 = n

Element E: ₉₃OG²³⁴

A = p + n

234 = 93 + n

141 = n

Snart,

1. Elementerne ₉₀DET²³² og ₉₀Dz³³ de er isotoper for de har samme atomnummer og forskellige massetal;
2. Elementerne (₉₁B²³⁴ og ₉₃OG²³⁴) og (₉₀Dz³³ og ₉₂D²³³) de er isobarer da de har samme massetal og forskellige atomnumre;
3. Elementerne (₉₁B²³⁴ og ₉₀Dz³³) og (₉₂D²³³ og ₉₃OG²³⁴) de er isotoner fordi de har det samme antal neutroner og forskellige massetal og atomnumre.

Læs Atommasse.