Øvelser i organisering af det periodiske system

Korrekt alternativ: d) antallet af protoner i atomkernen.

Det periodiske system organiserer de kendte kemiske elementer i henhold til antallet af protoner i atomens kerne, hvilket svarer til elementets atomnummer.

For eksempel har natrium (Na) atomnummer 11, fordi der i kernen af ​​dets atom er 11 protoner.

Korrekt alternativ: b) underniveauet, som den mest energiske elektron indtager.

I det periodiske system kan de repræsentative elementer ses i enderne, som svarer til gruppe 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17, 18. I repræsentative elementer er den mest energiske elektron placeret i s eller p underniveau.

Kontroller den elektroniske distribution af det første element i hver gruppe klassificeret som repræsentativ.

Gruppe	element	elektronisk fordeling
Gruppe 1	3Læs	1s^2 2s^1
Gruppe 2	4være	1s^2 2s^2
gruppe 13	5B	1s^2 2s^2 2P^1
Gruppe 14	6Ç	1s^22s^22P^2
gruppe 15	7N	1s^2 2s^22P^3
Gruppe 16	8O	1s^2 2s^2 2P^4
Gruppe 17	9F	1s^2 2s^2 2P^5
Gruppe 18	2han	1s^2

I overgangselementerne, der er i midten af ​​tabellen, fra gruppe 3 til 12, er den mest energiske elektron placeret i d-underniveau, klassificeret som den indre overgang, eller f, som svarer til den ydre overgang, er lanthaniderne og actiniderne placeret i to linjer under de andre. elementer.

Korrekt alternativ: c) lignende egenskaber.

Ved at observere de lignende fysiske og kemiske egenskaber ved kemiske grundstoffer var det muligt at gruppere dem i familier på det periodiske system. I dag anbefaler IUPAC, at grupperingen af ​​elementer, der svarer til de lodrette linjer i tabellen, kaldes en gruppe.

Disse lignende egenskaber sker, fordi elementerne i den samme gruppe har det samme antal valenselektroner. Se eksemplet med gruppe 1 eller alkalimetalfamilien.

Gruppe 1	Elektronisk distribution
3Læs	2-1
11På	2-8-1
19K	2-8-8-1
37Rb	2-8-18-8-1
55Cs	2-8-18-18-8-1
87Fr	2-8-18-32-18-8-1

Et af de vigtigste kendetegn ved denne gruppe er elementernes evne til at reagere med vand og danne hydroxider, såsom LiOH og NaOH.

Korrekt alternativ: c) C, H, O og N

a) forkert. Selvom bor (B) og iod (I) ikke er metaller, er vanadium (V) og kalium (k) det.

b) forkert. Af disse elementer er kun argon (Ar) ikke et metal. Cæsium (Cs), barium (Ba) og aluminium (Al) er.

c) KORREKT. Kulstof (C), brint (H), ilt (O) og nitrogen (N) er ikke metaller. Selvom brint er placeret til venstre i tabellen, over lithium i gruppe 1, er det ikke en del af denne gruppe.

d) forkert. Neon (Ne), xenon (Xe), germanium (Ge) er ikke-metaller. Cerium (Ce) er et metal.

Korrekt alternativ: c) i stigende rækkefølge af atomnummer.

Tidlige forsøg på at gruppere kemiske grundstoffer var baseret på massen af ​​atomer. Imidlertid viser den aktuelle periodiske tabel elementerne i stigende rækkefølge efter atomnummer.

Atomradius og elektronegativitet er periodiske egenskaber, dvs. de varierer, når atomnummeret stiger eller falder.

Korrekt alternativ: c) vandrette linjer svarer til perioder og lodrette linjer er elementfamilier.

a) forkert. Den mest komplette tabel blev skabt af Mendeleev, men det var Henry Monseley, der omorganiserede den foreslåede tabel af mendeleev i stigende rækkefølge efter atomnummer.

b) forkert. Repræsentative elementer er placeret i s blokke, gruppe 1 og 2, og p blok, gruppe 13 til 18.

c) KORREKT. De vandrette linjer fra 1 til 7 er perioderne i det periodiske system og svarer til antallet af fyldte eller halvfyldte energiniveauer. De 18 lodrette linjer er grupper eller familier, der samler elementer med lignende egenskaber.

d) forkert. De fleste elementer i det periodiske system er metaller og er placeret i midten og til venstre.

JEG. alkalimetaller Det. Vær, Mg, Ca, Sr, Ba og Ra II. jordalkalimetaller B. Li, Na, K, Rb, Cs og Fr III. Chalcogens ç. F, Cl, Br, I, At og Ts IV. Halogener d. Han, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn og Og V. Ædle gasser og. O, S, Se, Te, Po og Lv

Korrekt alternativ: d) I.b; II.a; III.e; IV.c; V.d

Den korrekte sammenhæng mellem familier og elementer i det periodiske system er:

I.b. Alkalimetaller: lithium (Li), natrium (Na), kalium (K), rubidium (Rb), cæsium (Cs) og francium (Fr).

II.a. Jordalkalimetaller: beryllium (Be), magnesium (Mg), calcium (Ca), strontium (Sr), barium (Ba) og radium (Ra).

III.e. Chalkogener: ilt (O), svovl (S), selen (Se), tellur (Te), polonium (Po), livmory (Lv).

IV.c. Halogener: fluor (F), chlor (Cl), brom (Br), iod (I), astatin (At) og tenessin (Ts).

V.d. Ædle gasser: helium (He), neon (Ne), argon (Ar), krypton (Kr), xenon (Xe), radon (Rn) og oganeseson (Og).

Korrekt alternativ: c) ædelgas.

Udførelse af den elektroniske distribution er det muligt at kende placeringen af ​​et element i det periodiske system. Da elementets atomnummer er 10, har det 10 protoner i kernen og derfor 10 elektroner i elektrosfæren.

1s² 2s² 2p⁶

Bemærk, at elementets grundtilstandsatom kun har to skaller, og at den yderste skal har 8 elektroner. Derfor kan vi sige, at elementet er en ædelgas. Ved at kontrollere det periodiske system finder vi, at det er elementet neon (Ne).

Korrekt alternativ: d) Halogener og ædelgasser.

Halogener har ns-konfigurationen² np⁵ i valenslaget. Se eksemplerne:

Fluor: ₉F: 1s² 2s² 2p⁵
Klor: ₁₇Cl: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

Ædle gasser har på den anden side ns-konfigurationen² np⁶:

Neon: ₁₀Ne: 1s²2s² 2p⁶
Argon: ₁₈Luft: 1 sek² 2s² 2p⁶3s² 3p⁶

Undtagelsen fra denne gruppe er helium, som, da den kun har 2 elektroner, har 1s-konfiguration².

Svar: Magnesium (Mg), Calcium (Ca), Carbon (C), Kvælstof (N) og Argon (Ar).