DET osmotisk tryk det er en kolligativ egenskab, der svarer til det tryk, der skal udøves på et system for at forhindre osmose i at opstå spontant.
Osmose er vandets passage fra et mindre koncentreret (hypotonisk) til et mere koncentreret (hypertonisk) medium gennem en semipermeabel membran, indtil ligevægt er nået.
For at forhindre osmose i at starte og ske naturligt er det nødvendigt at anvende eksternt tryk på den mere koncentrerede opløsning, hvilket forhindrer passage af opløsningsmidlet til det mere koncentrerede medium. Det er det osmotiske pres.
Jo mere koncentreret opløsningen er, desto større skal det osmotiske tryk være. Derfor er det osmotiske tryk proportionalt med den opløste koncentration.
Hvordan beregnes osmotisk tryk?
Hver opløsning har en anden osmotisk trykværdi. Osmotisk tryk kan beregnes ud fra følgende formel:
π = M. EN. T. jeg
Hvor har vi følgende variabler:
π = osmotisk tryk;
M = koncentration i mol / l;
R = universal gaskonstant, hvis værdi svarer til 0,082 atm. L. mol-1. K-1 eller 62,3 mm Hg L. mol-1. K-1;
T = temperatur på den absolutte skala (Kelvin);
i = Van't Hoff-faktor, som omfatter forholdet mellem det samlede antal endelige og indledende partikler i ioniske opløsninger.
Træning løst
1. (Puccamp-SP) Lejlighedsvis anvendes 0,30 M glucoseopløsningen i en intravenøs injektion, da den har et osmotisk tryk tæt på blodets. Hvad er det osmotiske tryk i atmosfærer af den nævnte opløsning ved 37 ° C?
a) 1,00.
b) 1,50.
c) 1,76.
d) 7,63.
e) 9,83.
I betragtning af de data, der leveres af spørgsmålet, har vi:
M = 0,30 mol / L;
R = 0,082 atm. L. mol-1. K-1
T = 37 ° + 273 = 310 K
Du skal nu anvende disse værdier til formlen til beregning af det osmotiske tryk:
π = M. EN. T. jeg
π = 0,30. 0,082. 310
π = 7,63 atm (Alternativ)
Klassificering af løsninger
Løsningerne kan klassificeres i tre typer efter osmotisk tryk:
- hypertonisk opløsning: Har højere osmotisk tryk og koncentration af opløst stof.
- isotonisk løsning: Når opløsningerne har det samme osmotiske tryk.
- hypotonisk opløsning: Har lavere osmotisk tryk og koncentration af opløst stof.
Betydningen af osmotisk pres for levende væsener
Saltvand er et stof fremstillet baseret på principperne om osmotisk tryk. Det skal påføres ved et osmotisk tryk svarende til det, der findes i kroppen, dette forhindrer Røde celler ikke lider af hæmolyse eller bliver skrumpet.
Det osmotiske blodtryk er ca. 7,8 atm. Derfor, for at organismen kan fungere korrekt, skal de røde blodlegemer have det samme osmotiske tryk, hvilket garanterer den normale strøm af vand ind og ud af cellerne.
I tilfælde af dehydrering er for eksempel brugen af saltopløsning angivet, som skal være isotonisk i forhold til blodlegemer og andre kropsvæsker.
Saltvand har den funktion at returnere den osmotiske balance i kroppen. Det skyldes, at blodet under dehydrering bliver mere koncentreret end cellernes inderside, hvilket får dem til at visne.
Osmose og omvendt osmose
Som vi har set, osmose det er processen med at føre vand fra det hypotone til det hypertoniske miljø gennem en semipermeabel membran, indtil balancen mellem koncentrationer er nået.
I mellemtiden er den omvendt osmose det er en proces med at adskille stoffer gennem en membran, der bevarer det opløste stof. Opløsningsmidlet strømmer fra det mere koncentrerede medium til det mindre koncentrerede og isoleres fra det opløste stof med en membran, der tillader dets passage.
Dette sker kun på grund af det tryk, der udøves, hvilket gør den semipermeable membran kun tillader passage af vand og bibeholder det opløste stof. Dette tryk skal være større end det naturlige osmotiske tryk.
For eksempel, hvis det anvendte osmotiske tryk er større end nødvendigt, vil omvendt osmose forekomme. Således vil strømmen passere fra mediet med den højeste koncentration til den med den laveste koncentration.
