Acetylen eller ethin er et carbonhydrid, der anerkendes for at være den enkleste og vigtigste alkyn i gruppen.
Den består af kun to brint og to kulstofatomer: C2H2.
Deres atomer er forbundet gennem en tredobbelt binding, som karakteriserer alkyner.
Den strukturelle formel for acetylen er .
Funktioner
Ved stuetemperatur er acetylen en farveløs og lugtfri gas i sin rene form.
Når det blandes med andre stoffer, har det en karakteristisk og ubehagelig lugt på grund af de tilstedeværende urenheder.
Acetylengas har lav opløselighed i vand og er opløselig i organiske forbindelser.
Når det opvarmes eller blandes med luft, bliver acetylen ekstremt brandfarligt.
Acetylen til et væsen alkyn er mere reaktiv end alkaner og alkener.
Hvordan produceres det?
Den enkleste og mest anvendte proces til acetylenproduktion er gennem følgende kemiske reaktion mellem calciumcarbid (CaC2) og vand (H2O):
Under processen dannes calciumhydroxid (Ca (OH)2) og acetylengas (C2H2).
Denne reaktion er eksoterm, det vil sige, den frigiver meget varme, som skal fjernes for at forhindre, at acetylen eksploderer.
Acetylen kan stadig opnås ved at revne Olie, hvor de tilstedeværende carbonhydrider nedbrydes i mindre dele.
Lær mere om Kulbrinter.
Hvad er det for?
Acetylen har flere anvendelser i industrier, hvorfra der dannes adskillige forbindelser.
Dens vigtigste anvendelse er som råmateriale til produktion af plast, tekstilfibre og syntetiske gummier.
nogle typer polymerer som PVC (polyvinylchlorid) og PVA (polyvinylacetat) opnås også gennem acetylen.
Det bruges også til at skære metaller ved hjælp af en blæser og til produktion af glasgenstande.
I nogen tid blev det brugt til at tænde steder uden elektricitet, fordi når det brændes med en tilstrækkelig mængde luft, genererer det hvidt lys.
Læs også:
- Organisk kemi
- Kemiske reaktioner
