Redoxreaktioner involverer overførsel af elektroner mellem atomer, ioner eller molekyler.
I en oxidationsreduktionsreaktion forekommer ændringer i oxidationsnummeret (nox). Oxireduktion består af oxidations- og reduktionsprocesser:
- Oxidation: resulterer i elektron tab og øget nox.
- Reduktion: resulterer i elektronforstærkning og nedsat nox.
Da et element opgiver elektroner, vil et andet modtage dem. Således er det samlede antal modtagne elektroner lig med det samlede antal tabte elektroner.
Eksempler på redoxreaktioner på forbrænding, korrosion og fotosyntese.
Eksempler
Afhængigt af det element, der modtager eller donerer elektroner, har vi følgende navne:
- Reducerende agent: En, der gennemgår oxidation, forårsager reduktion og øger dets nox-antal. Det er det, der mister elektroner.
- Oxiderende middel: Den, der gennemgår reduktion, forårsager oxidation og nedsætter dets nox-antal. Det er det, der vinder elektroner.
O oxidationsnummer repræsenterer den elektriske ladning af et element på det tidspunkt, hvor det deltager i en kemisk binding.
Denne tilstand er relateret til elektronegativitet, hvilket er tendensen hos nogle elementer til at modtage elektroner.
1. Overhold det første eksempel, bemærk at der i reaktionen mellem jern og klor er en ændring i oxidationsnummeret. O klor fordi det er mere elektronegativ, vinder det elektroner:
2. Reaktion mellem jern og ilt. Oxygen er mere elektronegativ og ender med at modtage elektroner og mindske deres oxidationsnummer.
Lær mere, læs også:
- Oxidation
- Forbrænding
- Kemiske reaktioner
- elektroner
Træning løst
1. (PUC-RS) I forhold til oxidationsligningen - ubalanceret reduktion Fe0 + CuSO4 → Fe2(KUN4)3 + Cu0, kan det siges, at:
a) oxidationstallet af kobber i kobbersulfat er +1.
b) jernatom mister 2 elektroner.
c) kobber gennemgår oxidation.
d) jern er et oxidationsmiddel.
e) jern gennemgår oxidation.
Løsning:
Svar:
e) jern gennemgår oxidation.
Øvelser
1. (UFAC-AC) I følgende kemiske ligning: Zn + 2 HCℓ → ZnCℓ2 + H2
a) elementet Zn oxiderer og reagerer som et oxidationsmiddel.
b) Zn-elementet oxiderer og reagerer som et reduktionsmiddel.
c) Zn-elementet reducerer og reagerer som et reduktionsmiddel.
d) HC2 er et reduktionsmiddel.
e) ligningen er klassificeret som reversibel.
b) Zn-elementet oxiderer og reagerer som et reduktionsmiddel.
2. (ITA-SP) I den ioniske reaktion Ni (s) + Cu2+(aq) → Ni2+(aq) + Cu (s)
a) nikkel er oxidationsmidlet, fordi det oxideres.
b) nikkel er reduktionsmiddel, fordi det er oxideret.
c) kobberionen er oxidatoren, fordi den oxideres.
d) kobberionen er reduktionsmiddel, fordi det reduceres.
e) det er ikke en redoxreaktion, derfor er der ingen oxidationsmiddel eller reduktionsmiddel.
b) nikkel er reduktionsmiddel, fordi det er oxideret.
3. (UFRGS) Det aktive middel i husholdningsblegemiddel er hypochloritionen, ClO-. I blegeprocesser reduceres denne ion; Det betyder at:
a) stoffet, der gennemgår virkningen af hypochlorit, modtager elektroner.
b) der er et fald i antallet af elektroner i dets struktur.
c) ClO- er et reduktionsmiddel.
d) ClO- omdannes til grundlæggende chlor eller chloridion.
e) ingen elektronoverførsel finder sted.
d) ClO- omdannes til grundlæggende chlor eller chloridion.
