O princippet om Le Chatelier fortæller os, at når en forstyrrelse er forårsaget af et system i ligevægt, vil det skifte i den retning, der minimerer kræfterne skabt af denne forstyrrelse og gendanner en ny kemisk ligevægt.
En af disse forstyrrelser er temperaturvariation. Denne variation er vigtig, foruden at forårsage ligevægtsskiftet, vil den også ændre værdien af ligevægtskonstanten, Kç.
Lad dig se på et eksempel for bedre at forstå, hvordan dette sker:
Kç = _[ VED]2___
[N2]. [O2]
Ovenstående reaktion forekommer i direkte retning med energiabsorption, den er endoterm. Den omvendte proces sker derimod med frigivelse af energi, der er en eksoterm reaktion.
Således, hvis vi øger systemets temperatur, vil den kemiske ligevægt skifte mod den endotermiske reaktion, som i denne reaktion er til højre. Dette er således, at varmen absorberes, og ligevægt genvindes.
Det modsatte gælder også; hvis vi sænker temperaturen på dette system, vil reaktionen skifte i den retning, at det frigiver varme, fordi reaktionens samlede energi falder. Dette betyder, at balancen skifter mod den eksoterme reaktion, som i dette tilfælde er til venstre:
Kort sagt:
I forhold til ligevægtskonstanten (Kç), når temperaturen stiger, favoriserer den endotermiske reaktion og mere NO(g) dannes, hvilket øger dets koncentration og nedsætter koncentrationen af reaktanter. Bemærk i nedenstående formel, at NO-koncentrationen(g) er direkte proportional med konstanten Kçderfor øges det også:
Men hvis vi sænker temperaturen og skifter reaktionen mod den eksoterme reaktion, falder koncentrationen af NO-produktet, og koncentrationerne af reaktanterne stiger. Da koncentrationerne af reaktanter er omvendt proportionale med den konstante Kc, vil den falde:
Af Jennifer Fogaça
Uddannet i kemi
Kilde: Brasilien skole - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-temperatura-deslocamento-equilibrio-quimico.htm
