Niob (Nb): hvad er det, hvad er det til, og hvor findes det

Niob (Nb) er det kemiske element i atomnummer 41, der hører til gruppe 5 i det periodiske system.

Det er et naturligt tilgængeligt overgangsmetal i fast tilstand, som blev opdaget i 1801 af den britiske kemiker Charles Hatchett.

Mineraler, der indeholder niob, er sjældne i verden, men rigelige i Brasilien, det land med de største reserver af dette metal.

På grund af dets egenskaber, høje ledningsevne og korrosionsbestandighed har dette element mange anvendelser lige fra stålproduktion til raketfremstilling.

Dernæst introducerer vi dette kemiske element og de egenskaber, der gør det så vigtigt.

Hvad er niob?

Niob er et ildfast metal, hvilket betyder, at det er meget modstandsdygtigt over for varme og slid.

Metallerne i denne klasse er: niob, wolfram, molybdæn, tantal og rhenium, hvor niob er den letteste af alle.

Niob forekommer i naturen i mineraler, som regel forbundet med andre grundstoffer, hovedsageligt tantal, da de to har meget ens fysisk-kemiske egenskaber.

Dette kemiske element er klassificeret som et overgangsmetal i det periodiske system. Det er lyst, med lav hårdhed, med lav modstand mod elektrisk strøm og korrosionsbestandigt.

Fysiske egenskaber ved Niobium

fysisk tilstand	fast ved stuetemperatur
farve og udseende	metallic grå
Massefylde	8,570 g / cm^3
Fusionspunkt	2468 ° C
Kogepunkt	4742 ° C
Krystallinsk struktur	Body Centered Cubic - CCC
varmeledningsevne	54,2 W m^-1 K^-1

Kemiske egenskaber af Niobium

Klassifikation	overgangsmetal
Atom nummer	41
Blok	d
Gruppe	5
Tidsforløb	5
atomvægt	92,90638 u
atomstråle	1,429 Å
almindelige ioner	Nb^5^+ og Nb^3^+
elektronegativitet	1.6 Pauling

Den største fordel ved at bruge dette metal er, at kun en mængde i gram af dette element kan ændre et ton jern, hvilket gør metallet lettere, modstandsdygtigt over for korrosion og mere effektiv.

Hvor findes Niobium?

Sammenlignet med andre stoffer, der findes i naturen, har niob en lav koncentration i en andel af 24 dele pr. Million.

Dette metal findes i følgende lande: Brasilien, Canada, Australien, Egypten, Den Demokratiske Republik Congo, Grønland, Rusland, Finland, Gabon og Tanzania.

Niobium i Brasilien

I 1950'erne blev den største deponering af pyrochloram, der indeholder dette metal, opdaget i Brasilien af ​​den brasilianske geolog Djalma Guimarães.

Den store mængde malm, der indeholder niob, ligger i Brasilien, verdens største producent, der besidder mere end 90% af metalets reserver.

De udforskede reserver ligger i delstaterne Minas Gerais, Amazonas, Goiás og Rondônia.

niobmalme

Niob findes i naturen altid forbundet med andre kemiske grundstoffer. Mere end 90 mineralarter, der indeholder niob og tantal i naturen, er allerede kendt.

I nedenstående tabel kan vi se nogle af malmerne, der indeholder niob, de vigtigste egenskaber og det niobindhold, der er tilgængeligt i hvert materiale.

columbite tantalit
Sammensætning:	(Fe, Mn) (Nb, Ta)2O6
Niobindhold (maksimum):	76% af Nb2O5
Funktioner:	Orthorhombisk mineral Variabel relativ densitet fra 5,2 til 8,1 g / cm^3 Det danner lignende strukturer, hvor tantal og niob erstatter hinanden i alle forhold.

Pyrochlorit
Sammensætning:	(På2,Her)2(Nb, Ti) (O, F)7
Niobindhold (maksimum):	71% af Nb2O5
Funktioner:	Isometrisk mineral af oktaedrisk vane Relativ massefylde på 4,5 g / cm^3 Det har bariopyrochlorsort, som inkluderer elementet barium i dets sammensætning.

Loparite
Sammensætning:	(C, Na, C)2(Ti, Nb)2O6
Niobindhold (maksimum):	20% af Nb2O5
Funktioner:	Granulært til skørt mineral Massefylde 4,77 g / cm^3 Krystalliserer i det isometriske system

niob efterforskning

Niobmalme gennemgår transformationer, indtil de produkter, der skal markedsføres, dannes.

Processen kan sammenfattes som:

1. Minedrift
2. Niob-koncentration
3. Niob raffinering
4. Niobium-produkter

Minedrift finder sted, hvor der er malmreserver, der ekstraheres ved hjælp af sprængstoffer og transporteres med bælter, hvor koncentrationsfasen finder sted.

Koncentration sker med nedbrydning af malmen, formaling gør malmkrystaller meget finere og bruger magnetisk adskillelse jernfraktionerne fjernes fra malmen.

I raffinering af niob er der fjernelse af svovl, vand, fosfor og bly.

Et af produkterne, der indeholder niob, er jern-niobiumlegeringen, der produceres i henhold til følgende ligning:

Denne proces kaldes aluminotermi, hvor malmkoncentratet blandes i reaktorer med jernskrot eller jernoxid.

Metaloxider reagerer med aluminium under høje temperaturer og genererer det produkt af interesse.

De mest kommercielle niobprodukter er:

• Niobiumkoncentrater: en base, der indeholder 58% Nb₂O₅.
• Jern-niob-legering: indeholder 65% niob.
• Oxid med høj renhed: anvendes til produktion af specielle materialer.

Hvad er niob til?

Egenskaberne ved niob gør dette element mere og mere ønskeligt og med utallige anvendelser.

Siden opdagelsen i 1905 begyndte ansøgninger om niob at blive undersøgt, da den tyske kemiker Werner von Bolton producerede elementet i ren form.

50'erne repræsenterede en stor søgning efter niob-applikationer, da den indtil da ikke blev produceret i stor skala.

I denne periode udløste den kolde krig interesse for, at dette metal blev anvendt i luftfartskomponenter.

Nedenfor er en liste over måder, hvorpå niob anvendes.

Metallegeringer

Tilsætningen af ​​niob til en legering øger dens hærdbarhed, dvs. evnen til at hærde, når den udsættes for varme og derefter afkøles. Således kan materialet indeholdende niob underkastes specifikke varmebehandlinger.

Affiniteten af ​​niobium med kulstof og nitrogen favoriserer legeringens mekaniske egenskaber og øger f.eks. Mekanisk styrke og modstandsdygtighed over for slid.

Disse effekter er gavnlige, da de kan udvide en legerings industrielle anvendelser.

Stål er for eksempel en metallegering dannet af jern og kulstof. Tilsætningen af ​​niob til denne legering kan have fordele for:

• Bil industrien: producerer en bil lettere og mere modstandsdygtig over for kollision.
• Konstruktion: forbedrer stålets svejseevne og giver smidighed.
• Transportrørledningsindustri: Tillader konstruktioner med tyndere vægge og større diametre uden at påvirke sikkerheden.

superlegeringer

Superlegeringen er en metallegering med høj modstandsdygtighed over for høje temperaturer og mekanisk styrke. Legeringer indeholdende niob gør dette materiale nyttigt til fremstilling af flyturbiner eller energiproduktion.

Fordelen ved at arbejde ved høje temperaturer får superlegeringer til at sammensætte højtydende jetmotorer.

superledende magneter

Superledningsevnen af ​​niob forårsager, at forbindelserne af niobium-germanium, niobium-scandium og niobium-titan anvendes i:

• Scanner af MR-maskiner.
• Partikelacceleratorer såsom Large Hadron Collider.
• Påvisning af elektromagnetisk stråling og undersøgelse af kosmisk stråling med materialer indeholdende niobnitrit.

Oxider

Andre anvendelser af niob er i form af oxider, hovedsageligt Nb₂O₅. De vigtigste anvendelser er:

• optiske linser
• Keramiske kondensatorer
• pH-sensorer
• motordele
• Smykker

Historie og opdagelse af Niobium

I 1734 blev nogle malme, der tilhørte en personlig samling af John Winthrop, ført fra Amerika til England, og disse emner var en del af samlingen på British Museum i London.

Da han blev medlem af Royal Society, fokuserede den britiske kemiker Charles Hatchett på at undersøge sammensætningen af ​​malme, der var tilgængelige på museet. Sådan isolerede han i 1801 et kemisk element i form af et oxid og kaldte det columbium og malmen, hvorfra det blev ekstraheret columbite.

I 1802 rapporterede den svenske kemiker Anders Gustaf Ekeberg opdagelsen af ​​et nyt kemisk element og kaldte det tantal under henvisning til søn af Zeus i græsk mytologi.

I 1809 analyserede den engelske kemiker og fysiker William Hyde Wollaston disse to elementer og observerede, at de havde meget ens karakteristika.

På grund af dette faktum blev columbium og tantal fra 1809 til 1846 betragtet som det samme element.

Senere bemærkede den tyske mineralog og kemiker Heinrich Rose, der undersøgte columbitmalmen, at tantal også var til stede.

Rose fandt tilstedeværelsen af ​​et andet element, der lignede tantal og kaldte det Niobius, med henvisning til Niobe, datter af Tantalus, fra græsk mytologi.

I 1864 formåede svensken Christian Bromstrand at isolere niob fra en prøve af klorid opvarmet i en brintatmosfære.

I 1950 godkendte Unionen af ​​ren og anvendt kemi (IUPAC) niob som det officielle navn snarere end columbium, da de var det samme kemiske element.

Resumé af Niobium

Kemisk element: Niob
Symbol	Nb	Opdageren	Charles Hatchett
Atom nummer	41	atommasse	92.906 u
Gruppe	5	Tidsforløb	5
Klassifikation	overgangsmetal	Elektronisk distribution	[Kr] 4d^35s^2
Funktioner	ildfast metal Solid, duktil og formbar høj ledningsevne Rustfri
Hovedmalme	Columbit-tantalit: 76% Nb-indhold2O5 Pyrochlorit: 71% Nb-indhold2O5 Loparite: 20% Nb-indhold2O5
Hovedprodukter	Niobkoncentrat Jern-niobiumlegering Høj renhed niobiumoxid
applikationer	Metallegeringer: civil konstruktion og transport Superlegeringer: Fly og raketturbiner Superledende magneter: magnetiske resonansmaskiner Oxider: smykker i forskellige farver
Hændelse	I verden	Brasilien Canada Australien Egypten Den Demokratiske Republik Congo Grønland Rusland Finland Gabon Tanzania.
I Brasilien	Minas Gerais Amazoner Goiás Rondônia

Fjendtlige øvelser og optagelsesprøver

1. (Enem / 2018) I græsk mytologi var Niobia datter af Tantalus, to tegn kendt for deres lidelse. Det kemiske element med atomnummer (Z) lig med 41 har kemiske og fysiske egenskaber, der ligner grundstoffet med atomnummer 73, at de var forvirrede.

Derfor blev disse elementer til ære for disse to tegn i græsk mytologi tildelt navnene niob (Z = 41) og tantal (Z = 73). Disse to kemiske grundstoffer har fået stor økonomisk betydning i metallurgi, i produktionen af superledere og i andre avancerede industriapplikationer, netop på grund af de kemiske og fysiske egenskaber fælles for begge.

_{KEAN, S. Den forsvindende ske: og andre sande historier om vanvid, kærlighed og død fra kemiske grundstoffer. Rio de Janeiro: Zahar, 2011 (tilpasset).}

Den økonomiske og teknologiske betydning af disse grunde på grund af ligheden mellem deres kemiske og fysiske egenskaber skyldes

a) har elektroner i underniveau f.
b) være elementer i intern overgang.
c) hører til den samme gruppe i det periodiske system.
d) har deres yderste elektroner på henholdsvis niveau 4 og 5.
e) være placeret i henholdsvis familien af ​​jordalkali og alkalisk jord.

Se svar

Korrekt alternativ: c) hører til den samme gruppe i det periodiske system.

Det periodiske system er organiseret i 18 grupper (familier), hvor hver gruppe samler kemiske grundstoffer med lignende egenskaber.

Disse ligheder opstår, fordi elementerne i en gruppe har det samme antal elektroner i valensskallen.

Ved at udføre den elektroniske distribution og tilføje elektroner fra det mest energiske underniveau til det yderste underniveau finder vi den gruppe, som de to elementer hører til.

Niob
Fordeling elektronik	1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^65s^2 4d^3
summen af elektroner	mere energisk + mere ekstern 4d^3 + 5s^2= 5 elektroner
Gruppe	5

Tantal
Fordeling elektronik	1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6 5s^2 4d^10 5p^66s^2 4f^145d^3
summen af elektroner	mere energisk + mere ekstern 5d^3 + 6s^2 = 5 elektroner
Gruppe	5

Elementerne niob og tantal:

• De tilhører den samme gruppe på det periodiske system.
• De har deres yderste elektroner på henholdsvis niveau 5 og 6 og er således placeret i 5. og 6. periode.
• De har elektroner i underniveau, og derfor er de overgangselementer udenfor.

2. (IFPE / 2018) Brasilien er verdens største producent af niob og tegner sig for mere end 90% af reserven til dette metal. Niobium, symbol Nb, bruges til fremstilling af specialstål og er et af de mest modstandsdygtige metaller over for korrosion og ekstreme temperaturer. Nb-forbindelsen₂O₅ det er forløberen for næsten alle legeringer og niobforbindelser. Marker alternativet med den krævede masse af Nb₂O₅ til opnåelse af 465 gram niob. Givet: Nb = 93 g / mol og O = 16 g / mol.

a) 275 g
b) 330 g
c) 930 g
d) 465 g
e) 665 g

Se svar

Korrekt alternativ: e) 665 g

Forløberforbindelsen til niob er Nb-oxid₂O₅ og det anvendte niob i legeringerne er i grundform Nb.

Derfor har vi følgende støkiometriske forhold:

1 mol Nb₂O₅ genererer 2 mol Nb, da niobiumoxid dannes af 2 atomer af dette metal.

1. trin: beregne antallet af mol produceret niob, der svarer til 465 g.

Hvis vi ved beregningen så, at massen af ​​niob svarer til 5 mol, så er antallet af mol Nb₂O₅ brugt er halvdelen af ​​denne værdi, fordi:

2. trin: beregne molmassen af ​​niobiumoxid.

3. trin: beregne massen af ​​nioboxid, der svarer til 2,5 mol.

3. (UECE / 2015) Brasilien besidder 98% af verdens niobreserver, som har adskillige industrielle anvendelser, såsom inden for smykkeproduktion, hyperallergeniske implantater, elektrokeramik, superledende magneter, magnetiske resonansmaskiner, metallegeringer, specielle mønter og til produktion af stål. For niob skal du gennemgå udsagnene nedenfor og markere det eneste sande alternativ.

a) Dens differentierede elektron er placeret i den næstsidste skal.
b) Det er et repræsentativt element.
c) Dens elektronegativitet er lavere end for vanadium.
d) Det hører til den fjerde periode i det periodiske system.

Se svar

Korrekt alternativ: a) Dens differentierede elektron er placeret i den næstsidste skal.

Når man udfører den elektroniske distribution af niob, er det muligt at se, at dens differentierede elektron er placeret i den næstsidste skal.

Fordi det har differentielektronen i d-underniveauet, er det et ydre overgangselement.

Da det yderste niveau er i det femte lag, ligger niob i den femte periode i tabellen.

Elektronegativitet er den egenskab, der er relateret til elementets evne til at tiltrække elektroner, og det varierer alt efter atomradius: jo mindre atomradius, jo større tiltrækningskraft for elektroner og derfor jo større elektronegativitet.

Ved at konsultere tabellen med elektronegativitetsværdierne er det muligt at se, at niob og vanadium har værdier tæt på 1,6 Pauling.

4. (UEA / 2014) Den naturlige isotop af niob er ⁹³Nb. Antallet af neutroner i denne isotop er

a) 41.
b) 52.
c) 93.
d) 134.
e) 144.

Se svar

Korrekt alternativ: b) 52.

Isotoper er atomer af et kemisk element med forskellige massetal.

Atommasse svarer til summen af ​​et grundstofs protoner og neutroner.

Antallet af protoner repræsenterer det kemiske grundstofs atomnummer, og for isotoper ændres det ikke.

Således opstår massevariationen af ​​isotoper på grund af det forskellige antal neutroner.

Hvis atomnummeret for niob er 41, angives antallet af neutroner ved beregningen:

5. (IFMG / 2015) Det kemiske grundstof niob, Nb, er opkaldt efter den græske gudinde Niobe. Brasilien er verdens største producent af metallet og tegner sig for 75% af produktionen. På grund af legeringernes termiske stabilitet anvendes niob til produktion af specielle højstyrke stållegeringer til motorer, fremdrivningsudstyr og forskellige superledende materialer. Når man overholder niobets position i det periodiske system, er det korrekt at anføre, at:

a) dit mest energiske underniveau vil være underniveau d.
b) er et element, der hører til alkalimetalfamilien.
c) danner ioniske forbindelser med andre metaller.
d) dets kationer vil have en atomare radius større end det rene element.

Se svar

Korrekt alternativ: a) dit mest energiske underniveau vil være underniveau d.

Ved at se på det periodiske system kan vi se, at niob er karakteriseret som et ydre overgangselement, der hører til gruppe 5 i det periodiske system, da dets mest energiske underniveau er d.

Vi kan også få disse oplysninger ved at distribuere dem elektronisk.

Da det er et metal, opretter dette element metalliske forbindelser med andre metaller, som i legeringen jern-niob eller også kovalente bindinger ved at dele elektroner som i nioboxid Nb₂O₅.

6. (UFSC / 2003) Niobium blev opdaget i 1801 af den engelske kemiker Charles Hatchett. Brasilien ejer ca. 93% af verdensproduktionen af ​​niobiumkoncentrat. De største indskud er placeret i delstaterne Minas Gerais, Goiás og Amazonas. Metallet bruges hovedsageligt til fremstilling af jern-niob-legeringer og andre mere komplekse legeringer, som er blevet anvendt til konstruktion af jetfremdrivningsturbiner, raketter og rumfartøjer. Dens oxider anvendes til fremstilling af lette linser til briller, fotografiske kameraer og andet optisk udstyr. Givet (Z = 41). Med hensyn til niob skal du markere det / de rigtige forslag.

(01) Niobium antager, når det mister 3 elektroner, konfigurationen af ​​krypton.
(02) Niob kan danne M-type metaloxider₂O₅ i₂O₃.
(04) Det kemiske symbol for niob er Ni.
(08) Niob er et overgangsmetal.
(16) En jern-niob-legering er et eksempel på en fast opløsning.

Se svar

Korrekte alternativer: 02 + 08 + 16 = 26.

(01) FEJL.

Elementer	Elektronisk distribution
36Kr	1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6
41Nb 41Nb^3+	1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^65s^2 4d^3 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6 4p^6 4d^2

(02) KORREKT

I betragtning af oxidationsnumrene 3+ og 5+ for niob kan det danne forbindelserne:

Oxidationsnummer 5+	Oxidationsnummer 3+
Nb2O5	Nb2O3

(04) FEJL

Ni er symbolet for elementet nikkel. Symbolet for niob er Nb.

(08) KORREKT

Niob er et eksternt overgangsmetal, der hører til gruppe 5 i det periodiske system.

(16) KORREKT

En fast opløsning svarer til, at en blanding af to eller flere komponenter i samme fase, som er fast, er almindelig blandt metaller.

7. (UERJ / 2013) Niob er et metal, der findes i naturlige aflejringer, hovedsageligt i form af oxider.
I en aflejring indeholdende niob med et oxidationsnummer +5 svarer formlen for den dominerende oxid af dette metal til:

a) NbO₅
b) Nb₅O
c) Nb₅O₂
d) Nb₂O₅

Se svar

Korrekt alternativ: d) Nb₂O₅

Oxygen danner to bindinger og har et fast oxidationsnummer, som er 2-.

Derfor skal ilt binde til 2 atomer af dette metal for at danne niobiumoxid.

Niob har forskellige oxidationstilstande. Med oxidation nummer 3+ binder det sig til 3 oxygener og med Nox 5+ danner det forbindelsen: Nb₂O₅ hvor 2 niobatomer binder med 5 oxygenatomer.

Læs teksten for at besvare spørgsmål 8 til 10.

Niob er et metal af stor teknologisk betydning, og dets vigtigste verdensreserver er placeret i
Brasilien, i form af pyrochloram, der består af Nb₂O₅. I en af ​​processerne i dets ekstraktionsmetallurgi anvendes aluminotermi i nærværelse af Fe-oxid₂O₃, hvilket resulterer i en legering af niob og jern og aluminiumoxid som et biprodukt. Reaktionen af ​​denne proces er repræsenteret i ligningen:

I naturen vises niob i form af den stabile isotop niob-93, men der kendes flere ustabile syntetiske isotoper, som henfalder ved stråling. En af dem er niobium-95, der henfalder til grundstof molybdæn-95.
_{(Systems.dnpm.gov.br; Teknologi Metal. Mater. Minearbejder, São Paulo, v. 6, nr. 4, s. 185-191, april-juni. 2010 og G. Audi et al./Nuclear Physics A 729 (2003) 3–128. Tilpasset)}

8. (FGV / 2019) I aluminotermi-reaktionen for at opnå legeringen af ​​niob og jern under hensyntagen til støkiometrien præsenteret i den afbalancerede ligning er det samlede antal elektroner involveret i processen

a) 6.
b) 12.
c) 18.
d) 24.
e) 36.

Se svar

Korrekt alternativ: e) 36.

Redoxreaktionen opstår med tab og forstærkning af elektroner.

Når et element reducerer, får det elektroner, og når et element oxideres, mister det elektroner.

Når et element reducerer, er det et oxidationsmiddel, mens når et element oxiderer, er det et reduktionsmiddel.

På denne måde er antallet af elektroner, der blev tabt af et element og givet til et andet, ens.

Element	NOX	Reaktion	elektroner
Niob	+5 3Nb2O5	0 6Nb	Reduktion	3.2.5 = 30 og^- gevinster
Jern	+3 Tro2O3	0 2Fe	Reduktion	2.3 = 6 og^- gevinster
Aluminium	0 12Al	+3 6Al2O3	Oxidation	6.2.3 = 36 og^- faret vild

Opladningen af ​​aluminium på aluminiumoxidproduktet er 3+, dvs. hver aluminium har mistet 3 elektroner.

Men i produkterne har vi 12 aluminiumatomer, hvilket gør det samlede antal elektroner involveret i processen:

12. 3 = 36 elektroner.

9. (FGV / 2019) I en aluminotermisk operation til produktion af niob og jernlegering med støkiometriske mængder Nb₂O₅ og Fe₂O₃ og anvendelse af overskydende metallisk aluminium dannedes 6,12 tons Al.₂O₃. Den samlede sum af de mængder, i mol, af niob og jern, der anslås at være opnået i denne operation, er

a) 6 × 10⁴
b) 6 × 10⁶
c) 8 × 10³
d) 8 × 10⁴
e) 8 × 10⁶

Se svar

Korrekt alternativ: d) 8 × 10⁴.

1. trin: beregne molmassen af ​​Al₂O₃

2. trin: beregne antallet af mol Al₂O₃

3. trin: udfør de støkiometriske forhold.

I den kemiske ligning ser vi, at der er forholdet: 6 mol niob, 6 mol aluminium og 2 mol jern.

Ved forholdet mellem antallet af dannede mol har vi:

Og summen af ​​mængderne af niob og jern i mol er:

10. (FGV / 2019) Figuren viser den strålende henfaldskurve for en prøve af niobium-95, der henfalder til molybdæn-95.

I niobium-95-radioisotop-henfaldsprocessen er den tid, det tager for aktiviteten af ​​denne prøve at henfalde til 25 MBq, og navnet på den udsendte art er

a) 140 dage og neutroner.
b) 140 dage og protoner.
c) 120 dage og protoner.
d) 120 dage og partikler ß^–.
e) 140 dage og partikler ß^–.

Se svar

Korrekt alternativ: e) 140 dage og partikler ß^–.

Halveringstiden er den tid, det tager for en radioaktiv prøve at halvere dens aktivitet.

I grafen ser vi, at den radioaktive aktivitet starter ved 400 MBq, så halveringstiden er den tid, det tog for aktiviteten at henfalde til 200 MBq, hvilket er halvdelen af ​​den oprindelige.

Vi analyserer i grafen, at denne gang var 35 dage.

For at aktiviteten skulle falde halvt igen, gik der yderligere 35 dage, og aktiviteten gik fra 200 MBq til 100 MBq, når der gik yderligere 35 dage, det vil sige fra 400 til 100 MBq, der gik 70 dage.

For at prøven kunne henfalde op til 25 MBq, var der krævet 4 halveringstider.

Hvilket svarer til:

4 x 35 dage = 140 dage

Ved radioaktivt henfald kan emissioner være alfa, beta eller gamma.

Gamma-stråling er en elektromagnetisk bølge.

Alfa-emission har en positiv ladning og falder 4 enheder i masse og 2 enheder i det forfaldne grundstofs atomnummer, hvilket gør det til et andet element.

Beta-emission er en højhastighedselektron, der øger det forfaldne grundstofs atomnummer med en enhed og omdanner det til et andet element.

Niob-95 og molybdæn-95 har den samme masse, så der opstod en beta-emission, fordi: