Molekylær balance. Kemisk molekylær ligevægt

Når vi siger ordet "balance", kommer et objekt, der forbliver på ubestemt tid, i tankerne. Dette er dog kun en slags balance, kaldet “Statisk ligevægt”.

Der er også “Dynamisk ligevægt”. I den er der, som navnet siger, ikke et eneste øjeblik, hvor det pågældende objekt eller fænomen stadig er. For at forstå det skal du f.eks. Se illustrationen nedenfor og bemærke, at mængden af ​​vand, der falder i beholderen, er lig med den mængde, der strømmer ud af den, og holder vandstanden konstant. I så fald siger vi, at der er en dynamisk balance, en balance i bevægelse.

Illustration af dynamisk balance

Det er denne form for balance, der opstår i reversible reaktioner, det vil sige i de reaktioner, der forekommer i begge retninger. På samme tid som molekylerne i reaktanterne omdannes til produkterne, reagerer produktets molekyler med hinanden for at danne reaktanterne. Reversibiliteten af ​​en reaktion er repræsenteret af pile i begge retninger:

Dobbeltpile, der indikerer reversible reaktioner

Når udviklingshastigheden for den direkte reaktion (dannelse af produkterne) er lig med udviklingshastigheden for invers reaktion (dannelse af reaktanter) under konstant temperatur betyder, at reaktionen har nået sin ligevægt kemisk.

Og i tilfælde af reaktioner med tilstedeværelsen af ​​kun molekyler i reaktanterne og produkterne har vi en molekylær balance.

Det følgende er et eksempel på den reaktion, der finder sted mellem hydrogengas (H.2) og jodgas (I2) til dannelse af brintiodid (HI) gas:

Reaktion mellem jod og brintgasser

I begyndelsen af ​​reaktionen var udviklingshastigheden for den direkte reaktion højere, når alt sammen koncentrationen af ​​reaktanter var maksimal, og koncentrationen af ​​produkterne var nul. Så udviklingshastigheden for den omvendte reaktion var også nul.

Imidlertid reagerer brint- og iodgasserne over tid og genererer produktet. På denne måde begynder koncentrationen af ​​reagenser at falde, og deres udviklingshastighed falder også.

Når koncentrationen af ​​produkter stiger, og koncentrationen af ​​reaktanter falder, begynder udviklingshastigheden for den omvendte reaktion at stige. Hvis temperaturen holdes konstant, vil der komme et tidspunkt, hvor de to udviklingshastigheder forbliver de samme, hvilket viser, at reaktionen har nået kemisk molekylær ligevægt.

Reversibel reaktion mellem iod og brint


Af Jennifer Fogaça
Uddannet i kemi

Kilde: Brasilien skole - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equilibrio-molecular.htm

TasteAtlas 'angriber' igen og vælger den 'værste' drik i Brasilien

TasteAtlas gastronomiske guide, fra en respekteret gastronomisk informationsplatform for turister...

read more

Fortolk tegnet: hvad indikerer det lilla flag på stranden?

I Brasilien er strande en invitation hele året på grund af tropisk vejr udbredt i mange regioner....

read more
Rød december: hvad det er, vigtighed

Rød december: hvad det er, vigtighed

Rød december er en oplysningskampagne om HIV, den virus, der forårsager erhvervet immundefektsynd...

read more