Kvantum: hoved, sekundær, magnetisk og spin

Kvantetallene er fire: større (n), mindre (l), magnetiske (m eller ml) og spin (s eller mS). De har funktionen til at lokalisere elektronerne, hvorfor der ikke er nogen elektroner, der har de samme fire kvantetal.

Hovedkvantumnummer

O hoved kvantetal (n) er det, der angiver energiniveauerne, dvs. det elektroniske lag, hvori elektronen er.

De elektroniske lag K, L, M, N, O, P og Q repræsenterer henholdsvis følgende hovedkvantumtal 1, 2, 3, 4, 5, 6 og 7:

K = 1, L = 2, M = 3, N = 4, O = 5, P = 6, Q = 7

Sekundært kvantumnummer

O sekundært, azimutalt eller vinkelmomentkvantumtal (l) er den, der angiver energiniveauet, dvs. energiniveauet, som elektronen hører til.

Energiniveauet s, p, d og f repræsenterer henholdsvis følgende sekundære kvantetal 0, 1, 2 og 3:

s: l = 0, p: l = 1, d: l = 2, f: l = 3

Magnetisk kvantetal

O magnetisk kvantetal (m eller m₁) er den, der angiver kredsløb, hvor elektronerne mødes:

• S underniveau har 1 orbital, som er (0) orbital.
• P-underniveauet har 3 orbitaler, som er (0), (+1) og (-1) orbitaler.
• D-underniveauet har 5 orbitaler, som er (-2), (-1), (0), (+1) og (+2) orbitaler.
• F-underniveauet har 7 orbitaler, som er (-3), (-2), (-1), (0), (+1), (+2) og (+3) orbitaler.

Spin-kvantumnummer

O drej kvantetal (s eller m_s) er den, der angiver elektronens rotationsretning:

Hvis kredsløbet i et underniveau er negativt, drejer rotationen i den negative retning, som er repræsenteret af en pil op. Men hvis en subniveau er positiv, er rotation i den positive retning, som er repræsenteret af en pil nedad.

Repræsentation af kvantetal

Eksempel på jernelementet (₂₆Tro)

Elektronisk jernfordeling: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶

1. Under hensyntagen til, at dens mest energiske elektron er i skal 3, så n = 3.
2. Dets underniveau er d, så l = 2.
3. Underniveau d har 5 baner. Når man distribuerer elektronerne, er den sidste i -2 orbitalen, så m = -2.
4. Centrifugeringen kan være +½ synes godt om -½.

Hvad er elektronisk distribution?

DET elektronisk fordeling det er den måde, kemiske grundstoffer er ordnet i henhold til deres energi. Det er herfra, at kvantetal kan finde elektroner.

Læs også Pauling-diagram og Valencia lag.

Øvelser

1. (UFPA) - De vigtigste kvantetal "n", sekundær "l", magnetisk "m" for den mest energiske elektron af chloratomet er henholdsvis:

(Data Cl: Z = 17)

a) 3, 1, 0
b) 3, 1, +1
c) 2, 0, +1
d) 2, 1, -1
e) 2, 3, 0

Se svar

Alternativ til: 3, 1, 0

2. (UERN / 2015) - Hovedanvendelsen af ​​brom er produktionen af ​​ethylenbromid, der bruges i motorbrændstoffer for at undgå ophobning af bly inde i cylindrene.

I betragtning af at atomnummeret for brom er 35, siges det at have:

JEG. Det vigtigste kvantetal er lig med 4.
II. 7 komplette orbitaler.
III. 5 elektroner på valensniveau.
IV. Det magnetiske kvantetal er lig med 0.
V. 5 elektroner i den sidste skal, med azimutalt kvantetal lig med 1.

Kun udsagnene er korrekte.

a) I og IV.
b) I, II og V.
c) III, IV og V.
d) I, II, IV og V.

Se svar

Alternativ d: I, II, IV og V.

Tjek spørgsmål til optagelseseksamen med en kommenteret opløsning i: Øvelser på det periodiske system.