Uorganisk kemi er den gren af kemien, der studerer forbindelser uden kulstof. Det er fordi dem lavet af kulstof er undersøgt af organisk kemi.
Oprindeligt blev uorganisk kemi defineret som den del af kemien, der studerede mineralforbindelser. Af denne grund blev det også kaldet mineralkemi.
I mellemtiden var undersøgelsen af organisk kemi rettet mod forbindelser af plante- og animalsk oprindelse.
Det vigtigste kendetegn ved uorganiske forbindelser er fraværet af kulstof i deres sammensætning. Desuden har de fleste af disse forbindelser den fysiske egenskab, at de er faste. Som en kemisk egenskab skiller det sig ud, at de er ioniske, hvilket betyder at de vinder eller mister elektroner.
Uorganiske funktioner
Det var Arrhenius, der foreslog gruppering af uorganiske forbindelser. Dette blev gjort baseret på opdagelsen af komponenter, der opløses i vand og nedbrydes til elektrificerede partikler, ionerne.
Fra teorien om Arrhenius (1887) blev de uorganiske forbindelser grupperet efter den lighed, der eksisterede mellem dem. Dette letter studiet af uorganisk kemi.
De vigtigste uorganiske funktioner er syrer, baser, salte og oxider.
Syrer er forbindelser, der reagerer med baser og danner salte og vand (neutralisering). De har en sur smag, pH mindre end 7, og i vandig opløsning ioniserer de og stammer fra en af ionerne, H-kationen+.
Nogle eksempler på syrer: Svovlsyre (H2KUN4), Saltsyre (HCN), flussyre (HF).
I modsætning til syrer er baser stoffer, der har en pH-værdi større end 7 og en astringerende, bitter smag. I vandig opløsning gennemgår den såkaldte "ionisk dissociation", da den frigiver OH-anionen- (Hydroxid).
Nogle eksempler på baser: Natriumhydroxid (NaOH), magnesiumhydroxid (Mg (OH))2), Kaliumhydroxid (KOH).
Salte er ioniske forbindelser med en salt smag, der reagerer med salte, syrer, hydroxider og metaller til dannelse af andre salte.
Nogle eksempler på salte: Sodium Chloride (NaCl), Sodium Bicarbonate (NaHCO3Natriumnitrat (NaNO3).
Oxider er binære forbindelser, der har ilt (O) klassificeret i: syre- eller anhydridoxider, basiske oxider og peroxider.
Nogle eksempler på oxider: Calciumoxid (CaO), kulilte (CO), Svovldioxid (SO2).
Lær mere om hver af disse funktioner på Uorganiske funktioner.
I øvelser på uorganiske funktioner du kan også teste din viden med spørgsmål til optagelseseksamen!
Nu hvor du ved hvad uorganisk kemi er, skal du også læse:
- Arrhenius teori
- Organisk kemi
- Syre-base indikatorer
