O NOX, eller Oxidationsnummer, er et positivt eller negativt ladet tal, der indikerer, om et bestemt atom er mangelfuldt eller større. antal elektroner, når det etablerer en kemisk binding med et andet atom, det samme eller forskelligt fra det, eller i et kemisk reaktion. Således kan vi sige, at:
positiv NOX: angiver, at atomet mangler elektroner;
negativ NOX: angiver, at atomet har en større mængde elektroner.
Når vi kender typen af kemisk binding mellem atomer, kan vi vide, om atomets NOX vil være negativ eller positiv. Se nogle tilfælde:
Det) I det ioniske bånd
Ionisk binding forekommer altid mellem metalatomer med ikke-metal- eller metal- og hydrogenatomer. Da metaller som hovedkarakteristik har tendens til at miste elektroner, vil det ikke-metal eller brint, der er bundet til det, modtage elektroner.
I nedenstående tilfælde:
Sag 1: KI
Kalium er metal, og jod er ikke-metal, derfor mister kalium elektron, og jod får elektron. Vi konkluderer derfor, at:
Kalium: Har positiv NOX.
Jod: Har negativ NOX.
Sag 2: NaH
Natrium er metal og mister derfor en elektron. Brint derimod, som ikke er klassificeret som et metal eller ikke-metal, modtager den elektron, der er tabt af natrium. Vi konkluderer derfor, at:
Natrium: Har positiv NOX
Brint: Har negativ NOX
B) Kovalent binding
Kovalent binding finder sted mellem:
Ametal med Ametal
Ametal med hydrogen
hydrogen med hydrogen
Da den kovalente binding ikke har tilstedeværelse af metal, mister ingen af de involverede atomer elektroner. Da der imidlertid er en forskel i elektronegativitet (evnen til at tiltrække elektroner fra et andet atom) mellem atomerne, kan elektronerne fra den ene være tættere på den anden.
Den faldende rækkefølge af elektronegativitet af atomer er:
F> O> N> Cl> Br> I> S> C> P> H
Så i tilfælde:
Sag 1: HCI
Fordi klor har større elektronegativitet end brint, tiltrækker det elektroner fra brint mod det. Således kan vi sige, at klor har flere elektroner, og at brint mangler elektroner. Vi konkluderer derfor, at:
Klor: Har negativ NOX
Brint: Har positiv NOX
Sag 2: H2 Det er2
Da vi i begge molekyler har de samme atomer, der interagerer med hinanden, kan vi ikke vurdere forskellen i elektronegativitet. Derfor konkluderede vi, at begge i H2 hvor meget i O2, NOX for hvert atom er nul.
Ud over at bestemme, om et atom vil have positiv eller negativ NOX, kan vi også bestemme antallet af elektroner at han mistede eller fik i den ioniske binding eller den mængde elektroner, han nærmede sig eller flyttede væk i bindingen kovalent. For at gøre dette bruger vi følgende regler:
1.) Enkle stoffer
dine atomer vil altid have NOX nul, da de er dannet af lige atomer. Eksempler: Cl2 og på.
2.) Enkle ioniske stoffer
NOX'et i atomet af et simpelt ionisk stof er altid ladningen i sig selv. For eksempel:
Eksempel 1: ionen Al+3 funktioner NOX +3.
Eksempel 2: ionen Cl-1 funktioner NOX -1.
3.) Sammensatte stoffer
Forbundne stoffer, ioniske eller kovalente, er dem, der har atomer med forskellige kemiske grundstoffer. Her er hvad vi skal overveje for at bestemme NOX for hvert tilstedeværende element:
Hvis du har Alkaline Metal (IA) eller elementet Sølv (Ag) yderst til venstre for formlen: dette vil altid have NOX +1.
hvis du har Alkaline Earth Metal (IIA) eller elementet Zink (Zn) yderst til venstre for formlen: dette vil altid have NOX +2.
Hvis du har metal fra Boron-familien (IIIA) yderst til venstre for formlen: dette vil altid have NOX +3.
Hvis du har chalcogen (VIA), med undtagelse af metaller i denne familie, yderst til højre for formlen: dette vil altid have NOX -2.
hvis du har halogen (VIIA) yderst til højre for formlen: dette vil altid have NOX -1.
NOX for ethvert andet kemisk element, der er til stede i forbindelsens formel, bestemmes ud fra den viden, at summen af NOX af alle atomer altid vil være 0.
Lad os følge NOX-bestemmelsen af grundstoffer i nogle sammensatte stoffer:
Eksempel 1: PbI2.
Jod, som er et halogen, har NOX -1. For at bestemme NOX af bly (Pb) skal du bare bruge følgende udtryk:
NOX af Pb + NOX af I (ganget med 2) = 0
NOXPb + 2.(-1) = 0
NOXPb – 2 = 0
NOXPb = +2
Eksempel 2: Au2s
Svovl er et chalcogen og har derfor NOX -2. For at bestemme NOX for elementet Gold (Au), der vises med indeks 2 i formlen, skal du bare bruge følgende udtryk:
NOX af Au (ganget med 2) + NOX af S = 0
2.NOXAu + (-2) = 0
2.NOXAu – 2 = 0
2.NOXAu = +2
NOXAu = +2
2
NOXAu = +1
Eksempel 3: Al2(KUN4)3
Oxygen (med indeks 4.3) er et chalcogen og har derfor NOX -2. Aluminium tilhører borfamilien og har derfor NOX +3. For at bestemme NOX for svovlelementet (S), der vises med indeks 1.3 i formlen, skal du bare bruge følgende udtryk:
NOX af Al (ganget med 2) + (ganget med 2) + NOX af O (ganget med 12) = 0
2. (+ 3) + 3.NOXs + 12.(-2) = 0
+6 + 3.NOXs – 24 = 0
3.NOXs = +24 – 6
3.NOXs = +18
NOXs = +18
3
NOXs = +6
4.) Forbindelse
Forskellen mellem en sammensat ion og et sammensat stof er det faktum, at den har en ladning i sammensætningen med formlen. Se et eksempel:
KUN4-2
De regler, vi vil bruge til at bestemme NOX for alle dets elementer, er de samme som dem, der tidligere blev brugt til sammensatte stoffer. Forskellen er, at summen af NOX for hvert tilstedeværende atom altid er lig med ladningen i formlen.
Lad os følge bestemmelse af NOX af grundstoffer i sammensatte ioner:
Eksempel 1: KUN4-2
Oxygen, som har et indeks på 4, er et chalcogen og har derfor NOX -2. For at bestemme NOX af svovl (S) skal du bare bruge følgende udtryk:
NOX af S + NOX af O (ganget med 4) = -2 (sammensat ionladning)
NOXs + 4.(-2) = -2
NOXs – 8 = -2
NOXs = -2 + 8
NOXs = + 6
Eksempel 2: P2O7-4
Ilt, som har et indeks på 7, er et chalcogen og har derfor NOX -2. For at bestemme NOX for fosfor (P) skal du bare bruge følgende udtryk:
NOX af P (ganget med 2) + NOX af O (ganget med 7) = -4 (sammensat ionladning)
2.NOXP + 7.(-2) = -4
2.NOXP – 14 = -4
2.NOXs = -4 + 14
NOXs = +10
2
NOXs = + 5
Af mig Diogo Lopes Dias
Kilde: Brasilien skole - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-nox.htm
