Adsorption er en fysisk-kemisk egenskab af molekyler af flydende, gasformige og faste stoffer.
Processen opstår, når flydende eller gasformige partikler fanges på overfladen af faste stoffer. Hvis de faste stoffer er porøse, øges adsorptionskapaciteten endnu mere.
Der er to klassifikationer for de komponenter, der deltager i processen:
- Adsorberer: Det er det flydende eller gasformige stof, der tilbageholdes på overfladen af et adsorberende fast stof.
- Adsorbenter: Det er det faste stof, der fremmer tilbageholdelsen af andre stoffer.
DET desorption det er den omvendte adsorptionsproces, det vil sige frigivelse af adsorbat fra overfladen af adsorbenten.
Typer
Afhængig af arten af de kræfter, der er involveret i processen, kan adsorption være af to typer: fysisorption og kemisorption.
I nogle tilfælde kan begge typer adsorption forekomme i samme proces.
fysisorption
Den fysiske fysisorption eller adsorption mellem adsorbatet og adsorbenten sker gennem Van der Waalls kræfter (dipol-dipol eller induceret dipol).
I dette tilfælde er der ingen form for molekylær ændring i de stoffer, der er involveret i processen. Stoffet bevarer sin kemiske natur.
Fysisk adsorption er en reversibel proces.
Kemisorption
Kemisorption eller kemisk adsorption består af en kemisk reaktion. Ved at involvere elektroner, betragtes som en stærkere kemisk binding end fysisorption.
I kemisorption er der en molekylær ændring af de stoffer, der er involveret i processen. Stoffet kan omdannes til et andet.
Da dette er en kemisk reaktion, skal komponenterne i adsorbenten og adsorbatet have specificitet. De skal være i stand til at genkende og reagere.
Kemisk adsorption er en irreversibel proces.
Læs også om:
- Intermolekylære kræfter
- Kemiske bindinger
Adsorption og absorption
Forskel mellem adsorption og absorption
Adsorption og absorption er to forskellige processer. Kend forskellen mellem dem:
- adsorption: Et stof tilbageholdes på overfladen af et andet uden at være en del af dets volumen.
- Absorption: Et stof er optaget af et andet, hvilket medfører en ændring i volumen.
Et almindeligt eksempel på absorption er svampen, der absorberer vand. Ved at gøre dette inkorporeres vandmængden i svampens volumen.
Aktivt kul
Aktivt kul er et eksempel på et bedre kendt adsorberende stof. I dens struktur er der adskillige porer, der intensiverer retentionen af stoffer og øger deres adsorptionskapacitet.
Derfor bruges aktivt kul til at fjerne organiske stoffer, olier, farver og lugte. Det bruges også til vandbehandling og fremstilling af kosmetik og medicin.
Aktivt kul
Læs også:
- Kromatografi
- Adskillelse af blandinger
- Opløs og opløsningsmiddel
- Materialer anvendt i kemilaboratoriet
