En reversibel reaktion, der er i balance, vil kun få sin balance skiftet, hvis der sker nogen ekstern ændring, da en balance aldrig skifter af sig selv.
En sådan ændring er koncentrationsvariation, som involverer fjernelse eller tilsætning af reagenser eller produkter.
Lad os se på et eksempel:
- Tilsætning af reagenser:
Hvis vi tilføjer mere brintgas eller mere kvælstofgas til ligevægten, vil koncentrationerne af reaktanterne stige, og dermed antallet af effektive stød mellem deres molekyler vil også stige, hvilket resulterer i en øget udviklingshastighed for den direkte ammoniakdannelsesreaktion. (NH3 (g)).
Dette betyder, at tilsætningen af reagenser flytter balancen til højre mod produktdannelse:
Dette er i overensstemmelse med Princippet om Le Chatelier der siger det når en forstyrrelse er forårsaget i et system i ligevægt, bevæger det sig i retning af at annullere denne forstyrrelse og prøver at tilpasse sig en ny ligevægt.
I ovenstående tilfælde vil det ske, at mængden af ammoniak over tid vil stige og nå en ligevægt igen. Således vil forholdet mellem koncentrationerne af produkter og reagenser forblive konstant, dvs. værdien af ligevægtskonstanten Kc forbliver den samme.
Kc = __ [NH3]2__↑
[N2]. [H2]3 ↑
Dette vil også ske i de andre tilfælde, dvs. ingen variation i koncentrationen af reagenser eller produkter vil ændre værdien af Kc.
- Tilsætning af produkter:
Hvis vi tilføjer mere ammoniak og øger koncentrationen, bliver en del af det til gasser nitrogen og brint, hvilket øger udviklingshastigheden for den omvendte reaktion ved dannelse af reagenser.
Dette betyder, at tilsætningen af produkter forskyder balancen til venstre mod dannelse af reagenser:
- Fjernelse af reagenser:
Hvis vi fjerner et eller begge reagenser, vil deres koncentrationer falde, og følgelig vil udviklingshastigheden for den direkte reaktion falde. Således flyttes balancen mod dannelsen af flere reaktanter, som er til venstre:
- Produkt tilbagetrækning:
Hvis vi nedsætter koncentrationen af produkterne, falder den omvendte reaktionshastighed, hvilket øger den fremadrettede reaktionsudviklingshastighed. Dette betyder, at balancen skifter til højre:
Kort sagt kan vi sige følgende:
Det er vigtigt at understrege, at variation i koncentrationen af faste stoffer skifter ikke ligevægten.
Så i reaktionen nedenfor, hvis vi fjerner eller tilføjer CO2 (g) eller CO(g), vil der være et skift i balance. Men hvis vi formindsker eller tilføjer C(s), intet vil ske med kemisk balance:
Ç(s) + CO2 (g) CO 2 CO(g)
Af Jennifer Fogaça
Uddannet i kemi
Kilde: Brasilien skole - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-concentracao-deslocamento-equilibrio-quimico.htm
