En ekstremt almindelig kendsgerning under tilberedning af mad er at gå glip af mængden af salt eller sukker tilsat dem. Du har sandsynligvis allerede spist en mad, der var for salt eller lavt i salt, eller du har sandsynligvis allerede haft en juice, der var ekstremt sød eller lav i sukker.
Dette sker, fordi salt- eller sukkerindholdet, der skal føjes til en bestemt mad eller drikke, i de fleste tilfælde ikke respekteres. Mængden af salt eller sukker opløst i et bestemt opløsningsmiddel kaldes koncentration af en Blande homogen eller simpelthen koncentration af opløsningen.
I en homogen blanding har vi tilstedeværelse af mindst to forskellige kemiske stoffer: det opløste stof (såsom salt eller sukker) og opløsningsmidlet. Af denne grund er koncentrationen af en homogen blanding tæt forbundet med opløselighed, det vil sige evnen hos et givet stof til at opløse et andet.
Opløselighed er dog en yderst begrænset faktor, da hvert materiale har en specifik opløsningsevne. forskellige materialer, det vil sige et materiale vil aldrig opløse den mængde, vi ønsker, men hvad der er relateret til dets begrænse. I 100 ml vand kan f.eks. Kun 36 gram bordsalt (NaCl) og 197 gram sukker opløses.
I blandingen af vand og sukker er vand opløsningsmidlet og sukker, det opløste stof
Den homogene blanding kan klassificeres efter den koncentration, den kan udgøre. Se:
Det) Mættet opløsning: er den homogene blanding, i hvilken den opløste mængde opløst stof er det maksimale, der bæres af opløsningsmidlet.
B) Umættet opløsning: det er den homogene blanding, hvor mængden af opløst stof er under det maksimale, som opløsningsmidlet kan opløse.
Koncentreret opløsning: er den umættede opløsning, hvis mængde opløst opløst stof er tæt på det maksimale, som opløsningsmidlet kan opløses.
Fortyndet opløsning: det er den mættede opløsning, hvis mængde opløst opløst stof er langt under det maksimale, som opløsningsmidlet kan opløse.
For at beregne koncentrationen af en homogen blanding, skal du bare veje massen af det opløste stof, der blev brugt, og dividere det med opløsningsmidlets volumen, hvilket resulterer i følgende formel:
C = m1
V
C = koncentration af homogen blanding
m1 = masse af opløst stof
V = anvendt volumen
Eksempel: For at finde ud af koncentrationen af chokoladepulver opløst i mælkevand, når vi blander 15 gram af den i 300 ml mælk, skal du bare bruge disse data i koncentrationsformlen.
Pulveriseret chokolademasse, der skal anvendes: 15 gram
Mængde mælk, der skal bruges: 300 ml eller 0,3 liter
C = 15
300
C = 0,05 g / ml
eller
C = 15
0,3
C = 50 g / l
Når vi ved, at opløseligheden af pulveriseret chokolade er 30 gram i 300 ml mælk (hvis koncentration vil være 0,1 g / ml), kan vi angive, at den homogene blanding, der er fremstillet ved træning, skal klassificeres i forhold til koncentration som en umættet opløsning fortyndet. Derfor ville chokoladesmagen i denne mælk ikke være intens, da den var halvt så koncentreret.
Respekt for koncentrationen af en homogen blanding er et punkt, der får os til at undgå spild, da hvis opløsningsmiddel har allerede nået sin mætning, det nytter ikke at tilføje mere opløst stof, fordi det ikke opløses længere ingen gram. Ved tilberedning af kaffe spildes meget fast materiale, fordi folk ikke respekterer den opløselighed, der er angivet på pakken.
Desværre ser du næppe nogensinde en person, der vejer f.eks. Saltet eller sukkeret, de vil bruge til madlavning. Det er vigtigt at respektere deres koncentration i en blanding, da overdreven forbrug af salt eller sukker kan udløse flere sundhedsmæssige problemer, såsom:
diabetes (kun i tilfælde af sukker)
forhøjet blodtryk
nyreoverbelastning
hjerte-kar-sygdomme
fedme (kun i tilfælde af sukker)
Af mig Diogo Lopes Dias
