Du har bestemt set adskillige brande i fjernsynet, været vidne til et område, der brændte eller satte ild til noget materiale. Hvad skete der egentlig? Hvad er en forbrænding eller forbrænding? Hvad er nødvendigt for at forbrændingen skal finde sted? Hvorfor kan materialer brændes? Brænder alt materiale? Lad os nu svare på disse spørgsmål og lære mere om forbrændingsfænomenet.
Brænding, ild, kremering er synonymer, der kan bruges til at repræsentere det kemiske fænomen kaldet forbrænding. Forbrænding er den kemiske reaktion, hvor nye stoffer produceres sammen med lys og varme (træforbrænding) eller bare varme (methanolforbrænding, en type alkohol, der bruges som brændstof).
Da det er en kemisk proces (de materialer, der blev brugt før, vil blive omdannet til nye materialer), kan vi repræsentere forbrænding gennem en ligning, men det er nødvendigt at informere om, at tilstedeværelsen af gas kræves for at der kan forekomme en forbrændingsreaktion ilt2). Se nedenfor ligningen, der repræsenterer en forbrænding:
Brændstof + O2 → CO2 + H2O
For at forbrændingsreaktionen skal finde sted, skal fire grundlæggende elementer være til stede, de er:
Brændstof: materiale, der gennemgår transformation og forbrænding af brændstof. Eksempel: benzin.
Oxiderende: stof, der giver liv og opretholder forbrænding. Eksempel: iltgas.
Aktiveringsenergi: det er en energi, der vil forårsage forbrændingsreaktionen.
Kædereaktion: vi kan sige, at det er kombinationen af de tre elementer ovenfor, da det ene er relateret til det andet, der danner en cyklus. Eksempel på aktiveringsenergi: en gnist.
De materialer, der kan brændes, er forskellige, men ikke alle materialer kan bruges som brændstof. De største eksempler på brændstoffer er organiske forbindelser (stoffer, der har grundstofferne brint og kulstof i deres sammensætning), såsom:
benzin (C8H18)
ethanol (C2H6O)
methanol (CH4O)
glukose (C6H12O6)
Men det er interessant at bemærke, at nogle metaller også gennemgår forbrænding, såsom:
jern (Fe)
natrium (Na)
magnesium (Mg)
Rent metal magnesium
Observation:Derfor, for at reaktionen kan finde sted, er det nødvendigt, at brændstofferne har kemisk affinitet med oxidatoren, ellers vil processen ikke ske. For eksempel har sand ingen affinitet med ilt, så det brænder ikke, tværtimod bruges det til at slukke ild.
Der er nogle typer forbrænding, den mest almindelige er følgende:
Komplet forbrænding:er den, hvor vand produceres (H2O) og kuldioxid (CO2). Dens flamme er blå. Eksempel: at tænde en lighter eller en ny ovnflamme.
CH4O + 3/2 O2 → CO + 2 H2O
Eksempel på en komplet methanol (CH) forbrændingsligning4O)
Ufuldstændig forbrænding:er en, hvor der produceres vand og kulilte (CO), hvor der også produceres en mindre mængde kuldioxid. Ud over disse produkter producerer denne forbrænding sod (kul eller kulstof). Dens flamme er gullig. Eksempel: brændende træ.
CH4O + 3/2 O2 → CO + 2 H2O
Eksempel på en ufuldstændig forbrændingsligning
Langsom forbrænding:det er den, hvor lys og varme ikke produceres. Ud over at ske meget langsomt er det forbrenningsmodellen, der opstår med jern. Det gennemgår forbrænding, men det producerer ikke kuldioxid og vand, det producerer rust. Eksempel: Rustdannelse (Fe2O3) ståluld (bruges til opvask).
2 FE + 3 O2 → 2 Fe2O3
Eksempel på en langsom forbrændingsligning
Rust på en hængelås, et eksempel på langsom forbrænding
Af mig Diogo Lopes Dias
