Kovalent binding er en type interaktion mellem atomer, der har høj elektronegativitet, dvs. høj tendens til at modtage elektroner. De kemiske grundstoffer, der almindeligvis er involveret i denne type binding, er:
Brint (H)
Beryllium (Be)
Bor (B)
Kulstof (C)
Kvælstof (N)
Fosfor (P)
Oxygen (O)
Svovl (S)
Fluor (F)
Klor (Cl)
Brom (br)
Jod (I)
a) Arten af de involverede elementer
De kemiske grundstoffer, der har høj elektronegativitet og derfor udfører kovalente bindinger, er:
Brint
Ametaler
b) Forekomst af den kovalente binding
Afhængig af arten af de kemiske grundstoffer, der er involveret i den kovalente binding, kan det forekomme som følger:
Mellem to hydrogenatomer;
Mellem et ikke-metalatom og brint;
Mellem atomer af det samme kemiske element (ikke-metal);
Mellem atomer med forskellige kemiske grundstoffer (begge ikke-metaller).
c) Antal elektroner, som hvert atom skal modtage
Antallet af elektroner, som hvert ikke-metal eller hydrogenatom modtager i en binding, er relateret til oktetregel.
Ifølge oktetreglen er et atom stabilt, når det erhverver otte eller to elektroner (kun i tilfælde af brint) i valensskallen. Hvis et atom for eksempel har fem elektroner i sin valensskal, skal det modtage tre elektroner for at opnå stabilitet.
BEMÆRK: Beryllium og Boron er undtagelser fra oktetreglen, da de bliver stabile henholdsvis med 4 og 6 elektroner i valensskallen.
Antallet af elektroner i valensskallen kan let bestemmes ved at analysere den kemiske elementfamilie. I nedenstående tabel har vi antallet af elektroner i valensskallen, der henviser til den familie, som elementet tilhører, og antallet af elektroner, det skal modtage for at opnå stabilitet:
d) Kovalent bindingsprincip
Som i den kovalente binding har alle involverede atomer en tendens til at modtage elektroner, obligatorisk, der vil være en deling af elektronerne til stede i valensskallen mellem dem (det niveau, der er længst væk fra kernen).
Deling sker, når en elektron fra et atoms valensskal bliver en del af den samme elektroniske sky, der omgiver en anden elektron fra et andet atoms valensskal.
Hvert hydrogenatom har for eksempel en elektron i valensskallen. Når to elektroner bliver en del af den samme sky, begynder hvert hydrogen at have to valenselektroner, det vil sige det stabiliserer sig.
Elektroner med to brintatomer, der indtager den samme elektronsky
e) Formler anvendt til kovalent binding
1ª) molekylær formel
Det er en indikation af antallet af atomer for hvert element, der danner molekylet, stammer fra kovalente bindinger.
Eksempel: H2O
I vandmolekylet har vi 2 brintatomer og 1 iltatom.
2ª) strukturformel
Den strukturelle formel er demonstrationen af organisationen af molekylet, det vil sige det viser bindingerne mellem atomer. Til dette anvendes bindestreger, der repræsenterer bindingen af hvert atom:
Simple (?): Angiver, at atomet kun delte en elektron fra sin valensskal med et andet atom og omvendt;
Dobbelt (?): Angiver, at atomet delte to elektroner fra sin valensskal med det andet atom og omvendt;
Triple (≡): Angiver, at atomet har delt tre elektroner fra sin valensskal med et andet atom og omvendt.
Strukturel formel for vand
3ª) Lewis 'elektroniske formel
Lewis elektroniske formel repræsenterer også organisationen af molekylet (elektronisk formel), men det sigter mod at demonstrere deling af elektroner i atomer.
For at opbygge det er det nok at respektere den foreslåede organisation i en strukturformel og erstatte hvert spor af bindingerne (enkelt, dobbelt eller tredobbelt) med “to kugler”, som repræsenterer elektronerne.
I vandets strukturformel har vi for eksempel to enkle bindinger mellem hydrogener og ilt. Således har vi kun to kugler mellem dem, afgrænset af en ellipse (som repræsenterer den elektroniske sky).
Lewis 'elektroniske formel for vand
Af mig Diogo Lopes Dias
Kilde: Brasilien skole - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-ligacao-covalente.htm
