O pH repræsenterer det hydrogenionpotentiale, som en opløsning har, det vil sige mængden af hydroniumkationer (H+ eller H3O+) at det er dispergeret i opløsningsmidlet.
Mængden af ioner af hydrogen det tjener til at måle surhedsgraden, neutraliteten eller alkaliniteten af en opløsning.
Bestemmelsen af disse indekser blev kun mulig, da kemiske forskere indså, at vand var en selvioniserbar opløsning, det vil sige i stand til at producere hydroniums (H+) og hydroxider (OH–). Derfor vil en vandig opløsning altid have begge typer ioner.
Referenceværdier for pH
Du pH-værdier er baseret på ioniseringskonstanten (Kw) af vand, som er 10-14 ved en temperatur på 25 ° C.
Ved denne temperatur er koncentrationen af hydronium- og hydroxidioner lig, idet den er 10-7 mol / L for hver.
Ud fra dette blev værdierne for pH defineret til at variere mellem 0 og 14, idet pH 7 var en neutral opløsning, som det er tilfældet med rent vand.
Opløsninger med pH-værdier mindre end 7 betragtes som sure, og de med en pH-værdi større end 7 betragtes som basiske eller alkaliske opløsninger.
Således bestemmes syrekarakteren fra højre mod venstre på en stigende måde, det vil sige, jo lavere pH-værdi er, jo surere vil opløsningen være.
Grundkarakteren bestemmes fra venstre mod højre i faldende rækkefølge, dvs. jo højere pH-værdi, jo mere alkalisk vil opløsningen være.
Hvordan beregnes pH?
O pH-beregning blev foreslået af dansken Soren Sörensen (1868–1939), der transformerede ionkoncentrationsværdierne til logaritmer.
pH = - log [H+]
Lad os bruge vand som et eksempel:
Vand har et ionisk produkt 10–14 mol2/ L2, hvis vi anvender logaritmen til hendes udtryk, har vi:
- Gratis online inkluderende uddannelseskursus
- Gratis online legetøjsbibliotek og læringskursus
- Gratis online matematik-spilkursus i tidlig barndomsundervisning
- Gratis online pædagogisk kulturel workshops
- log [H +] - log [OH-] = - log 10-14
pH + pOH = 14
Derfor:
pH = 14 - pOH
pOH = 14 - pH
Hvordan måles pH?
At kende pH i en opløsning er vigtig for både videnskabelig og dagligdags anvendelse, såsom at opretholde vandkvaliteten i svømmehaller og akvarier.
Opløsningens pH kan måles ved hjælp af en syre-base indikator test eller ved hjælp af en meter.
- Syre-base-indikator: Disse er farvede bånd, der skifter farve, hvilket indikerer opløsningens karakter gennem en skala, der tidligere er defineret af producenten. De mest anvendte er lakmus og phenolphthalein.
- Skridttæller: er et elektronisk instrument, der måler løsningens elektriske ledningsevne og konverterer det til pH-skala.
Eksempler på løsninger
sure opløsninger
- Mavesaft: pH 2,0
- Citronsaft: pH 2,2
- Eddike: pH 3,0
- Kaffe: pH 5,0
- Komælk: pH 6,4
Grundlæggende eller alkaliske opløsninger
- Humant blod: pH 7,35
- Havvand: pH 7,4
- Natriumbicarbonat: pH 8,4
- Magnesia mælk: pH 10,5
- Blegemiddel: pH 12,5
Se også:
- selektiv permeabilitet
- Blodplasma
- Synapser
Adgangskoden er sendt til din e-mail.
