valenslag det er det yderste lag (eller niveau) (længst væk fra kernen) af et atom, det vil sige det, der er længst væk fra kernen. Derfor har den de såkaldte yderste elektroner eller valenselektroner.
Antallet af niveauer, et atom kan have, varierer fra 1 til 7, som har følgende underniveauer (i gul):
niveau K (1. lag): underniveau s
niveau L (2. lag): underniveauer s og P
niveau M (3. lag): underniveauer s, P og d
niveau N (4. lag): underniveauer s, P, d og f
niveau O (5. niveau): underniveauer s, P, d og f
P-niveau (6. niveau): underniveauer s, P og d
niveau Q (1. lag): underniveauer s og P
Hver af underniveauerne har et forskelligt antal elektroner. Se:
subniveau s rummer maksimalt 2 elektroner;
underniveau p rummer maksimalt 6 elektroner;
underniveau d rummer maksimalt 10 elektroner;
underniveau f rummer maksimalt 14 elektroner.
Således, hvis et bestemt atoms valensskal er M, det maksimale antal elektroner, der kan være til stede i det er 18 (2 elektroner fra s underniveau + 6 elektroner fra p underniveau + 10 elektroner fra s underniveau d).
For at bestemme valensskallen på et atom og hvor mange elektroner det har, er der to måder, nemlig:
→ Bestemmelse af valensskallen og dens antal elektroner fra elektronisk distribution
Elektroniske distributioner foretages altid gennem Linus Pauling-diagram, repræsenteret nedenfor:
Repræsentation af et Linus Pauling-diagram
Almindelig Atom nummer (som angiver antallet af elektroner i et atom), vi foretager den elektroniske distribution. For eksempel et atom med atomnummer 50:
Elektronisk fordeling af atom med atomnummer svarende til 50
Når vi analyserer ovenstående fordeling, har vi, at niveauet længst væk fra kernen er det 5. (N-niveau), hvor vi har tilstedeværelsen af 4 elektroner (to i s-underniveau og 2 i p-underniveau).
→ Bestemmelse af valensskallen og dens antal elektroner fra det periodiske system
Tabellen er arrangeret i perioder (vandrette søjler), der angiver antallet af niveauer for et atom og grupper eller familier (lodrette søjler). Perioden bruges til at bestemme valenslagog familierne bruges til at bestemme antallet af elektroner.
a) Kendskab til det kemiske grundstofs periode
Det periodiske system præsenterer i alt syv perioder, hvilket antal er relateret til antallet af niveauer, der er til stede i Linus Pauling-diagrammet. Så hvis vi kender den periode, hvor kemisk element det er automatisk i tabellen, vi ved, hvor mange niveauer dine atomer har, hvor valenslaget er det niveau, der er længst væk fra kernen.
1. eksempel: Kemisk grundstof Kalium
Kalium er placeret i den fjerde periode i det periodiske system, så dets atom har fire niveauer, hvor det fjerde niveau er valenslaget, hvilket bekræftes gennem dets fordeling elektronik.
Elektronisk distribution af element kalium
2. eksempel: Kemisk grundstof Fluor
Fluor er placeret i den anden periode i det periodiske system, så dets atom har to niveauer, det andet niveau er valenslaget, hvilket bekræftes gennem dets fordeling elektronik.
Elektronisk distribution af fluorelementet
3. eksempel: Indium kemisk grundstof
Stop ikke nu... Der er mere efter reklamen;)
Indianeren er placeret i den femte periode i det periodiske system, så hans atom har fem niveauer, det femte niveau er valenslaget, hvilket bekræftes gennem dets fordeling elektronik.
Elektronisk distribution af Indium-elementet
b) Kendskab til familien eller gruppen af det kemiske element
Når vi kender familien eller gruppen, hvor elementet er placeret, kender vi også antallet af elektroner, der er til stede i elementets valensskal.
Element af familien A
Elementerne i familier A er placeret i kolonne 1, 2, 13 til 18 i det periodiske system. Hver af disse kolonner modtager et tal (1 til 8, romertal), som angiver nøjagtigt antallet af elektroner i disse elementers valensskal:
Kolonne 1 - IA-familie = alle har 1 elektron i valensskallen;
Kolonne 2 - familie IIA = alle har 2 elektroner i valensskallen;
Kolonne 3 - familie IIIA = alle har 3 elektroner i valensskallen;
Kolonne 4 - IVA-familie = alle har 4 elektroner i valensskallen;
Kolonne 5 - VA-familie = alle har 5 elektroner i valensskallen;
Kolonne 6 - VIA-familie = alle har 6 elektroner i valensskallen;
Kolonne 7 - familie VIIA = alle har 7 elektroner i valensskallen;
Kolonne 8 - familie VIIIA = alle har 8 elektroner i valensskallen.
Se nogle eksempler på bestemmelse af antallet af valenselektroner for nogle elementer i familie A:
Eksempel 1: kemisk grundstof barium
Barium er placeret i IIA-familien, så det har to elektroner i valensskallen, hvilket bekræftes af dets elektroniske distribution:
Elektronisk distribution af Barium-elementet
Eksempel 2: Antimon kemisk element
Antimon er placeret i VA-familien, så det har fem elektroner i valensskallen, hvilket bekræftes af dets elektroniske distribution:
Elektronisk distribution af antimonelementet
Eksempel 3: Xenon kemisk element
Xenon er placeret i VIIIA-familien, så den har otte elektroner i valensskallen, hvilket bekræftes af dens elektroniske distribution.
Elektronisk distribution af Xenon-elementet
BEMÆRK: Det eneste kemiske element, der tilhører A-familien, der ikke overholder den foreslåede regel, er Helium. Det tilhører VIIIA-familien, men har kun to elektroner i valensskallen. Dette skyldes, at dets atomnummer er 2, så det er umuligt for det at have 8 elektroner i valensskallen som de andre elementer i familien.
Elektronisk distribution af et heliumatom
Familie B-elementer
Elementerne i familier B er placeret i kolonne 3 til 12 i det periodiske system. Foruden A-familierne er der også otte B-familier, som er repræsenteret af romertal. I modsætning til A-familierne bestemmer antallet af B-familien ikke antallet af elektroner i valensskallen.
Antallet af elektroner i valensskallen af et element i familie B er altid lig med 2 uanset atomnummer og placering i tabellen. De elektroniske distributioner af Californien (98Cf) og hassius (108hs) bevis dette:
Den elektroniske distribution af californium har som den mest energiske underniveau 5f10, og o af hassius er 6d6. I begge tilfælde er underniveauet længst væk fra kernen det syvende niveau, og begge har to distribuerede elektroner.
Af mig Diogo Lopes Dias
