Analysen af de fysiske og kemiske egenskaber af forbindelser, der udfører kovalente bindinger (ved at dele elektroner) viser os, at der er store forskelle mellem disse materialer. Men før vi ser på disse egenskaber selv, lad os se, hvad forskellen er mellem molekylære og kovalente stoffer.
På molekylære stoffer de er dem, der dannes, når atomer er bundet gennem kovalente bindinger, hvilket giver anledning til molekyler med et bestemt antal.
Den kovalente binding kan imidlertid også stamme fra forbindelser i en netværksstruktur med et meget stort og ubestemt antal atomer, som er makromolekyler. Sådanne stoffer kaldes kovalente forbindelser eller kovalente netværksfaststoffer. Nogle eksempler på disse forbindelser er: diamant (C), grafit (C), siliciumdioxid (SiO2) og siliciumcarbid (SiC).
Lad os nu se på dets vigtigste egenskaber:
- Fysisk tilstand ved stuetemperatur: Under omgivelsesbetingelser findes molekylære og kovalente forbindelser i de tre fysiske tilstande (fast, flydende og gas).
Eksempler:
O Solid: sukker (saccharose), silica (sand), diamant, grafit;
O Væske: vand, acetone, ethanol;
O Gasformig: Brintesulfid, klorgas, bromgas, brintgas.
- Smeltepunkt og kogepunkt: Generelt er disse stoffers smelte- og kogepunkter mindre end ioniske stoffer.
Kovalente stoffer har højere kogetemperaturer end molekylære, altid over 1000 ° C. Dette skyldes, at da deres molekyler er tættere forbundet og danner krystallinske gitter, er det nødvendigt at give mere energi for at få dem til at ændre deres tilstand.
To faktorer interfererer med kogende og molekylære forbindelsers kogepunkter og smeltepunkter: a Molar masse og intermolekylær kraft.
Stop ikke nu... Der er mere efter reklamen;)
Jo større molær masse, jo større inerti af molekylet og følgelig jo højere kogepunkt og smeltepunkt. Hvis de molære masser tilnærmes, ser vi på de intermolekylære kræfter. Den mest intense intermolekylære kraft er brintbinding, hvilket fører til et højere kogepunkt og smeltepunkt. Mellemproduktet er den permanente dipol, og den svageste, hvilket fører til et lavere kogepunkt og smeltepunkt, er den inducerede dipol.
- Elektrisk strøm: I deres rene form leder både væsker og faste stoffer ikke en elektrisk strøm.
En undtagelse er grafit, som leder elektrisk strøm i fast form, fordi dens dobbeltbindingselektroner resonerer og derfor har en vis mobilitet.
- Opløselighed: Polarer opløses i polarer og ikke-polære opløses i ikke-polære.
- Fastholdenhed: Modstanden mellem kovalente stoffer og stød eller mekanisk stød er lav. Generelt er de sprøde faste stoffer, som vist i tilfælde af glas, der er dannet af natrium- og calciumsilicater.
- Sejhed: Generelt har de høj hårdhed. Med undtagelse af grafit, fordi dets kulstofatomer er forbundet med tre andre kulstofatomer, der danner sekskantede plader med en vis mobilitet, hvilket gør det blødt. På grund af dette bruges det endda som smøremiddel.
Disse stoffers hårdhed varierer alt efter typen af krystal, som vist i nedenstående tabel:
Af Jennifer Fogaça
Uddannet i kemi
Vil du henvise til denne tekst i et skole- eller akademisk arbejde? Se:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Egenskaber for kovalente og molekylære forbindelser"; Brasilien skole. Tilgængelig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/propriedades-dos-compostos-covalentes-moleculares.htm. Adgang til 28. juni 2021.
Ioniske forbindelser, de vigtigste egenskaber ved ioniske forbindelser, binding mellem ioner, endelig overførsel af elektroner, elektrostatiske tiltrækningskræfter mellem ioner, negative og positive ioner, anioner, kationer, ionbinding, molekylær struktur han
