Neutraliseringsreaktioner. Total og delvis neutralisering

Neutraliseringsreaktioner opstår, når vi blander en syre og en base, så mediumets pH neutraliseres, og der dannes vand og salt.

Syren frigiver H-kationer i mediet⁺ der binder til OH-anioner^- frigives af basen, og derved dannes vandmolekyler. Salt dannes ved forening af syrenes anion med basens kation.

Generelt har vi:

HA + BÅh → H₂O + BA
 ^{SYRE BASERVANDSALT}

For at forstå, hvordan mediet neutraliseres, skal du f.eks. Tænke på et bægerglas, der indeholder salpetersyre, som har en pH-værdi på ca. 2,0. Lad os sige, at vi gradvist tilføjer mælk af magnesia til syren. Magnesia-mælk er en opløsning af magnesiumhydroxidbase, som har en pH-værdi på ca. 10,0.

Jo højere pH-værdien i en opløsning er, desto mere grundlæggende bliver den og omvendt.

Over tid vil salpetersyrens pH stige, hvilket betyder, at den neutraliseres af mælken af ​​magnesia. Der vil komme et punkt, hvor mediumets pH når værdien lig med 7,0, hvilket er vandets pH. Vi siger så, at mediet er neutralt.

Dette er en reaktion af total neutralisering, som kan udtrykkes ved følgende kemiske ligning:

2 timerVED₃ + mg(OH)₂ → 2 timer₂O + Mg (NEJ₃)₂
^{SYRE BASISVANDSALT NEUTRAL}

En fuld neutraliseringsreaktion opstår, når mængden af ​​H-ioner⁺ frigivet af syren er lig med mængden af ​​OH-ioner^- frigivet af basen.I tilfældet med eksemplet ovenfor blev to H frigivet⁺ og to åh^-.

Imidlertid reaktioner af delvis neutralisering, det vil sige, hvor mængden af ​​H-ioner⁺ og åh^- frigivet af henholdsvis syre og base, er forskellig.

Stop ikke nu... Der er mere efter reklamen;)

Delvis neutralisering kan finde sted på to måder:

1. Med dannelsen af ​​et salt med en sur karakter:

Her er et eksempel: Mens hver fosforsyreformel frigiver tre H⁺frigiver hvert molekyle natriumhydroxidbase kun en OH^-. Således neutraliseres ikke alle de ioniserbare hydrogener i syren af ​​hydroxylerne i basen. Resultatet er dannelsen af ​​en syresalt, også kaldet hydrogensalt:

H₃STØV₄ + IndÅh → H₂O  + IndH₂STØV₄
^{SYREBASERVANDSALSYRE}

2. Med dannelse af et salt med en grundlæggende karakter:

Her forekommer det modsatte af det foregående tilfælde, da basen frigiver flere hydroxyler, end syren frigiver ioniserbare hydrogener. På denne måde vil det producerede salt være en basisk salt eller hydroxysalt.

Eksempel: Saltsyre frigiver kun en H-kation⁺, mens magnesiumhydroxid frigiver to OH^-_. På denne måde forbliver en hydroxyl uden at blive neutraliseret:

HCl + Mg(OH)₂ → H₂O + mg(OH)Cl
^{BASISYREVANDBASERET SALT}

Dette er nøjagtigt den reaktion, der opstår i vores mave, når vi har halsbrand og tager et antacida. Hovedkomponenten i mavesaft er saltsyre (HCI), nogle faktorer såsom mad, nervøs spænding og sygdom kan øge mængden af ​​HCI i vores mave, hvilket giver den følelse af brændende. For at neutralisere dette sure miljø, mave antacida såsom magnesia mælk (Mg (OH))₂), kan tages under lægelig rådgivning. På denne måde neutraliseres overskydende surhedsgrad i maven.

Af Jennifer Fogaça
Uddannet i kemi

Vil du henvise til denne tekst i et skole- eller akademisk arbejde? Se:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Neutraliserende reaktioner"; Brasilien skole. Tilgængelig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-neutralizacao.htm. Adgang til 28. juni 2021.

b) Ligestille partielle H-neutraliseringsreaktioner₃STØV₄ med vandig kaliumhydroxid (KOH) opløsning.