Hybridisering af sp-type kulstof2 det sker, når det har en dobbeltbinding og to enkeltbindinger eller en pi-binding (π) og tre sigma-bindinger (σ). Faktisk sp hybridisering2 det skabes mellem atomerne, der etablerer dobbeltbindingen.
Et eksempel på et sådant molekyle er formaldehyd (CH2O). Bemærk dens struktur nedenfor:
Som det ses i teksten "sp-type hybridisering3”, Carbon hybridisering opstår, når en elektron fra underniveau 2s modtager energi og“ transporteres ”til 2p subniveau og stammer således fra 4 hybridiserede orbitaler fra "blandingen" af atomorbitaler ren.
I tilfælde af formaldehyd ved vi, at der vil være en pi-binding, så en af disse hybridiserede orbitaler er forbeholdt denne binding, mens de andre tre bærer sigma-bindingerne:
Stop ikke nu... Der er mere efter reklamen;)
Brintatomerne, der danner enkeltbindingen med kulstof, gør det med deres orbital:
Den resterende "rene" p-orbital dobbeltbinder oxygenatomet og formaldehydmolekylet har følgende struktur:
Hvad angår typen af obligationer, der findes i denne formaldehydstruktur, har vi:
Forbindelser: 1 = 2 = σs-sp2
3 = σp-sp2
4 =πp-p
Af Jennifer Fogaça
Uddannet i kemi
Vil du henvise til denne tekst i et skole- eller akademisk arbejde? Se:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Sp2-type hybridisering"; Brasilien skole. Tilgængelig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hibridizacao-tipo-sp2.htm. Adgang til 28. juni 2021.
