Nogle uorganiske funktioner får ikke så meget opmærksomhed i lærebøger og endda i undervisningen hos nogle lærere, såsom karbider og hydrider. Lad os i denne tekst gøre det anderledes, vi forklarer nogle vigtige detaljer om den uorganiske funktion, der kaldes hydrid.
Du hydrider de er binære uorganiske forbindelser (de har to kemiske grundstoffer), der præsenterer hydrogenelementet i deres sammensætning ledsaget af ethvert andet kemisk element. Den vigtigste detalje er, at hydrogen næsten altid har en nox lig med -1, hvilket gør det i nogle hydrider til det mest elektronegative element. Vandet (H.2O) og ammoniak (NH3) er eksempler, der undgår denne begivenhed.
For at navngive et hydrid er navngivningsreglen ret enkel:
Hydride+i+navnet på det element, der ledsager brint
Se nogle eksempler på hydridnomenklatur:
NaH = Natriumhydrid
KH = Kaliumhydrid
CaH2 = calciumhydrid
AlH3 = aluminiumhydrid
SiH4 = siliciumhydrid
Det er meget almindeligt at finde hydrider af tre forskellige klassifikationer: ionisk, molekylær og metallisk. Se karakteristika for hver af disse typer:
a) ionisk hydrid:
Indeholder et metalelement, der ledsager brint. De mest almindelige metalelementer er alkali, jordalkalimetaller (undtagen beryllium og magnesium), gallium, indium, thallium og lanthaniderne.
Eksempler på ioniske hydrider:
NaH = Natriumhydrid
KH = Kaliumhydrid
CaH2 = calciumhydrid
Ioniske hydrider har følgende egenskaber:
Faste stoffer;
Højt smeltepunkt;
Led elektrisk strøm (når den er i flydende tilstand);
De fleste henfalder, før de når deres smeltepunkt;
De er meget reaktive med vand (I denne reaktion danner de altid en uorganisk base ledsaget af brintgas). Se et eksempel på denne reaktion:
Reaktionsligning af et natriumhydrid med vand
Stop ikke nu... Der er mere efter reklamen;)
b) Molekylært (eller kovalent) hydrid
De er hydrider dannet ved kombinationen af brint med elementer fra gruppe 13 til 17 (familier: bor, nitrogen, chalcogener og halogener). Elementer med lav elektropositivitet, såsom beryllium og aluminium, selv når de er metaller, danner molekylære hydrider.
Eksempler på molekylære hydrider:
AlH3 = aluminiumhydrid
SiH4 = siliciumhydrid
H2O = ilthydrid
Dets vigtigste funktioner er:
De kan være faste, flydende eller gasformige;
De bærer ikke elektrisk strøm;
De har et lavt smeltepunkt og kogepunkt;
De er flygtige ved stuetemperatur;
De har svage kemiske bindinger.
c) Metal eller interstitialhydrid
Hydrider, der har en overgangsmetal (element, der viser d-underniveauet som mere energiske / B-familier) efter brint. De kaldes mellemliggende områder, fordi hydrogenatomet ofte optager mellemrum i metalets faste struktur, som i følgende repræsentation:
hydrogenatom omgivet af titaniumatomer
Imellem vigtigste anvendelser af hydrider, som er solide og gode ledere af elektricitet, har vi:
Opbevaring og transport af faststofbrint;
Aluminium og lithiumhydrider er reduktionsmidler i organiske synteser (tilsætning af hydrogen til organiske forbindelser);
Platinhydrider anvendes i organiske halogeneringsreaktioner (tilsætning af chlor-, fluor-, brom- eller iodatomer) til olefiner (alkener, carbonhydrider med dobbeltbinding).
Fremstilling af genopladelige batterier;
Fremstilling af køleskabe;
Fremstilling af temperatursensorer.
Model af en temperatursensor, der bruger hydrid i sin drift
Af mig Diogo Lopes Dias
Vil du henvise til denne tekst i et skole- eller akademisk arbejde? Se:
DAGE, Diogo Lopes. "Hydrider"; Brasilien skole. Tilgængelig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidretos.htm. Adgang til 28. juni 2021.
Basenomenklatur, vandig opløsning, ionisk dissociation, kation, anion, natriumhydroxid, aluminiumhydroxid, jernhydroxid, kobberhydroxid, jernhydroxid, calciumhydroxid.
