De kemiske grundstoffer i det periodiske system kan klassificeres i tre hovedgrupper: metaller, ikke-metaller og halvmetaller. Metaller er langt de fleste af elementerne, som du kan se i teksten Metaller.
Ikke-metaller eller ikke-metaller er de elleve kemiske grundstoffer, der er vist ovenfor, dvs. carbon, nitrogen, phosphor, oxygen, svovl, selen, fluor, chlor, brom, iod og astatin.
Brint er ofte også opført i denne gruppe. Det vises i familie 1 i det periodiske system, fordi det kun har en elektron i sin elektronskal, ligesom de andre elementer i denne familie (jordalkalimetaller). Imidlertid er egenskaberne og de kemiske egenskaber ved brint helt forskellige fra jordalkalimetalernes.
Andre klassifikationer betragter ikke brint som et ikke-metal, men som et atypisk element, der klassificeres separat, da det har evnen til at binde metaller, ikke-metaller og halvmetaller.
Disse to typer klassifikationer (med eller uden optagelse af brint blandt ikke-metaller) er mulige, fordi Den Internationale Union for Ren Kemi og Applied (IUPAC) anbefaler, at kemiske grundstoffer klassificeres som metaller, ikke-metaller og halvmetaller uden dog at definere eller angive, hvad det er hvilken.
Den vigtigste kemiske egenskab ved ametaler er, at de har en tendens til at få elektroner og danne anioner (negativt ladede arter). Dette betyder, at de udledeselektronegativitet eller, bedre sagt, høj tendens til at tiltrække elektroner. Vi siger, at jo mere elektronegativt et metal er, jo mere reaktivt vil det være. For at få flere oplysninger om denne reaktivitet af ikke-metaller og hvordan den påvirker de kemiske reaktioner, som de deltager i, skal du læse teksten Reaktivitet af ikke-metaller.
Lad os nu se på de vigtigste fysiske egenskaber for ikke-metaller, som er helt modsatte af metaller:
- De er ikke gode varmeledere: er varmeisolatorer;
- De er ikke gode ledere af elektricitet: Den eneste undtagelse er kulstof, der i form af grafit leder elektricitet godt;
- De er uigennemsigtige: Det betyder, at de ikke har den metalliske glans. Grafit og jod er to undtagelser.
Grafit og iod er ikke-metaller, der i fast tilstand har en "metallisk" glans
- De er let fragmenterede, det vil sige de knuses, de er sprøde: Dette betyder, at de ikke kan støbes i ledninger (de har ikke egenskab af duktilitet) eller ark (de kan ikke formes) som det gøres med metaller;
- De kan præsenteres i de tre sammenlægningstilstande: fast (kulstof, fosfor, svovl, selen og astatin), flydende (brom) og luftformigt (nitrogen, ilt, fluor, klor og iod - på trods af at det findes i fast tilstand under omgivelsesbetingelser er iod synligt flygtigt og sublimt, dvs. det passerer direkte fra fast tilstand til staten. gasformig).
Nogle halvmetaller kan klassificeres som ikke-metaller. Læs mere om det i teksten. Halvmetaller.
Af Jennifer Fogaça
Uddannet i kemi
