DET Termodynamik er det fysiske område, der studerer flere fænomener og komplekse fysiske systemer, hvor udveksling af varme, transformationer af energi og temperaturvariationer. Termodynamik styres af firelove.entropi, temperatur, varme og bind der tillader os at beskrive forskellige systemer gennem variabler såsom tryk, bind, temperatur, varme og entropi.
Se også: Kalorimetri: et resumé af, hvad der er vigtigst på dette område
Grundlæggende om termodynamik
Termodynamik er en statistisk beskrivelse af naturen, gennem det er det muligt at opfatte den makroskopiske opførsel af systemer, der indeholder mange kroppe. Da dette område er ret bredt, vil nogle grundlæggende begreber blive præsenteret for at lette forståelsen af de love, der diskuteres nedenfor.
termodynamisk system
Termodynamiske systemer er skelnes i regioner i deres kvarterer på grund af noget karakteristisk. Disse regioner kan adskilles af vægge, membraner, blandt andre, for eksempel er det muligt at overveje gas inde i en ballon som et system.
definitionen af systemlukkettil gengæld er lidt mere begrænset. Lukkede systemer er dem, der ikke udveksler varme eller træner eller modtager arbejde af deres kvarterer.
Se også: Hvordan fungerer sort lys, og hvor kan det bruges?
termodynamisk tilstand
Den termodynamiske tilstand vedrører a sæt variabler som kan bruges til beskrive et systems betingelser. Dette muliggør reproduktion af disse betingelser af en anden eksperimentator, for eksempel, med andre ord symboliserer et systems tilstand dets tilstand gennem parametre som f.eks. tryk, volumen, temperatur. Når et system gennemgår en ændring af den termodynamiske tilstand, siger vi, at det har gennemgået en transformation.
Stop ikke nu... Der er mere efter reklamen;)
termodynamisk ligevægt
Termodynamisk ligevægt er den tilstand, hvor et system ikke viser nogen tendenser mod ændringer. spontan termodynamisk tilstand, det vil sige et system, der er i ligevægt termodynamisk ændrer ikke sin tilstand spontant, medmindre han er påvirket af sine omgivelser.
Begrebet termodynamisk ligevægt er også vigtigt for at forstå ideen om reversibel transformation og irreversibel transformation. Transformationerreversibel er dem, der forekommer meget tæt på ligevægtssituationen, i denne forstand vender et system, der gennemgår en reversibel transformation, hurtigt tilbage til ligevægt.
Transformationerirreversibel er dem, hvor ligevægtsbetingelserne er mindre og mindre tilgængelige, hvilket gør det hele systemet ændrer dets karakteristika på en sådan måde, at det ikke længere er muligt for det at vende tilbage til staten Tidligere.
Temperatur
Ifølge kinetisk teori om gasserkan temperaturen forstås som makroskopisk manifestation af den kinetiske energi af bestanddelene i et termodynamisk system. Denne temperatur måler derfor temperaturen grad af agitation. Dens måleenhed er kelvin (K).
Seogså:Gammastråler: stråling, der kommer fra rummet og er i stand til at passere gennem menneskekroppen
termodynamisk arbejde
Det termodynamiske arbejde er energiudveksling mellem to termodynamiske systemer på grund af dets grænsers bevægelse. For eksempel, når du opvarmer en gas inde i en sprøjtestempel på et bestemt tidspunkt, er trykket fra gassen stort nok til at skubbe stemplet. Denne energi i form af en mekanisk energioverføres fra gassen til det eksterne medium, hvilket får temperaturen og den indre energi i gassen til at falde.
Lov om termodynamik
Der er fire love om termodynamik, og hver af dem vedrører et begreb om Termologi, lad os kontrollere, hvad termodynamikens love er, og hvad hver enkelt af dem siger:Nul lov om termodynamik
Zero Law of Thermodynamics siger, at alle kroppe i kontakttermisk overfør varmen til hinanden, indtil den balancetermisk. Den nul lov om termodynamik forklares normalt med tre legemer: A, B og C.
Ifølge denne forklaring har legeme A, B og C været i termisk kontakt i lang tid, så hvis legeme A er i termisk ligevægt med legeme B, legeme C vil være i termisk ligevægt med legeme A og B, i dette tilfælde vil temperaturerne på A, B og C være ens, og der vil ikke være mere varmeudveksling mellem de.
"Alle kroppe udveksler varme med hinanden, indtil den termiske ligevægt er nået."
Første lov om termodynamik
Den første lov om termodynamik vedrører bevarelseienergi. Ifølge denne lov kan al energi, der overføres til et legeme, lagres i selve kroppen, i dette tilfælde transformeres til intern energi. Den anden del af energi, der overføres til kroppen, kan overføres til omgivelserne i form af arbejde eller i form af varme.
Formlen, der bruges til at beskrive den første lov om termodynamik, er vist nedenfor, tjek den:
"Variationen i et termodynamisk systems indre energi måles ved forskellen mellem mængden af varme, der absorberes af det, og mængden af arbejde, der udføres af det, eller på det."
Anden lov om termodynamik
Den anden lov om termodynamik vedrører en fysisk størrelse kendt som entropi, som er et mål for antallet af termodynamiske tilstande i et system, med andre ord, entropi giver en mål for tilfældighed eller fra desorganiseringen af et system.
Tredje lov om termodynamik
Den tredje lov om termodynamik vedrører den nedre temperaturgrænse: o absolut nul. I henhold til denne lov, der er ingen måde en krop kan nå absolut nul temperatur. Ud over denne definition har denne lov også konsekvenser for ydelse af termiske maskiner, som under ingen omstændigheder kan svare til 100%.
Af Rafael Hellerbrock
Fysikklærer
