Gennem de tre gastransformationer (isotermisk, isobar, isovolumetrisk) repræsenteret henholdsvis af ligningerne: PV = K, V / T = K, P / T = K, blev den generelle gasligning nået:
Bemærk, at ligningen adresserer de tre tilstandsvariabler (P, V og T). Derfor er det muligt at kende gasens volumen, temperatur og tryk, hvis vi baserer os på denne ligning.
Lad os se på et eksempel:
Diagrammet ovenfor repræsenterer transformationer af en fast gasmasse, baseret på den kan vi besvare følgende spørgsmål:
- Hvad er gastrykket på det punkt DET? Bemærk, at punkt A er placeret på værdien 2,0 i vektor P (atm), så vi siger, at atmosfærisk trykværdi ved A er 2 atm.
- Og trykværdien på det punkt B? Bemærk, at dette punkt er i samme position som A med hensyn til vektor P (atm). Derfor overholder B de samme betingelser som A og har samme tryk: 2 atm.
- Hvilken gasformig transformation sker i passagen fra A til B?
Isobar transformation, da gastrykket er konstant (2 atm) og volumenet varierer fra 4 liter (punkt A) til 8 liter (punkt B).
- Og lydstyrken på det punkt Ç? Hvis vi trækker B - A, får vi volumenet C = 4 liter.
- I betragtning af C og A: trykket på disse punkter varierer, men lydstyrken ikke. Vi har derefter en isovolumetrisk gastransformation.
Af Líria Alves
Uddannet i kemi
Brazil School Team
Se mere!
gastransformationer
Generel kemi - Kemi - Brasilien skole
Kilde: Brasilien skole - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacao-geral-dos-gases.htm