Vi er mere omgivet af gasblandinger end isolerede gasser. Den luft, vi indånder, er et eksempel på en blanding af forskellige gasser, hvoraf de vigtigste er nitrogen (N2), hvilket svarer til ca. 80% af luften; og ilt (O2), hvilket er næsten 20%.
Da de er så til stede i vores daglige liv, er det nødvendigt at analysere to vigtige mængder, når det kommer til gasblandinger, som er: delvis tryk og delvis volumen. Dernæst vil begge blive forklaret:
1. Delvis tryk på gasser:
Deltrykket for en gas er det tryk, det ville udøve, hvis det var alene under de samme temperatur- og volumenbetingelser som blandingen.
Ifølge Dalton resulterer summen af det partielle tryk af de gasser, der danner blandingen, i det samlede tryk (p) af blandingen. For eksempel, hvis lufttrykket er 1,0 atm, er partialtrykket af N2 vil være 0,8 (80% af det samlede tryk) og partialtrykket af O2 vil være lig med 0,2% (20% af blandingens samlede tryk).
Denne Daltons lov er også vist ved fraktionen i mængden af stof (X). Denne fraktion i tilfælde af kvælstof er givet ved 0,8 mol.
1,0 mol
PN2= s. xN2
PN2= 1,0 atm. 0,8 = 0,8 atm.
Du kan også beregne hvert partialtryk ved hjælp af gasstilstandsligningen:
Ligning af tilstanden for gasser: PV = nRT
Bestemmelse af N-partialtryk2:PN2. V = nN2 . RT
2. Delvis gasmængde:
Svarende til delvis tryk, delvolumenet svarer til det volumen, som en gas optager under blandingens temperatur og tryk.
DETAmagats lov siger summen af delvolumen er lig med det samlede volumen, såvel som pressetilfælde set tidligere. Af denne grund bruger vi tilstandsligningen for gasser med den eneste forskel, at vi nu sætter gasens delvolumen og ikke trykket:
P. VN2= nN2 . RT
Det er også muligt at beregne delvolumenet for hver gaskomponent i blandingen ved hjælp af fraktionen i mængden af stof.
Af Jennifer Fogaça
Uddannet i kemi
Kilde: Brasilien skole - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/misturas-gasosas.htm