Hvad er mol?

Mol er en måleenhed, der bruges til at udtrykke mængden af ​​mikroskopisk stof, såsom atomer og molekyler. Det er et udtryk, der kommer fra latin blød, hvilket betyder mængde, og blev først foreslået i 1896 af kemiker Wilhem Ostwald. Det var det dog Amedeo Avogadro som i 1811 foreslog, at den samme mængde forskelligt stof ville have den samme mængde molekyler, som blev kaldt Avogadros konstant.

Det var først i det 20. århundrede, efter undersøgelser af kemiker Frances Jean Baptiste Perrin, at forskere var i stand til at bestemme mængden af ​​stof, der var til stede i en muldvarp, hvilket er:

6,02.10²³ enheder

Baseret på denne viden var det muligt at bestemme mængden i en mol af ethvert stof eller komponent i atomet (såsom elektroner, protoner og neutroner). Se følgende tilfælde:

• 1 mol bønner = 6.02.10²³ bønner

• 1 mol mobiltelefoner = 6.02.10²³ mobiltelefoner

• 1 mol reais = 6.02.10²³ ægte

Generelle anvendelser af molenheden

Udtrykket mol kan bruges til ethvert stof eller komponent i det, men det bruges mest i undersøgelsen af ​​mængder relateret til atomer, molekyler og atomkomponenter.

a) For kemisk grundstof

Hver gang vi arbejder med kemisk element (sæt isotopatomer), skal vi bruge følgende udtryk:

1 mol af et element = 6.02.10²³ atomer af dette element

Eksempel: Kobberelement (Cu)

Hvis vi har en mol kobber, så har vi 6.02.10²³ kobberatomer.

b) For molekyler

Når vi arbejder med et polyatomisk stof (dannet af interaktionen mellem to eller flere atomer), som er en gruppe af identiske molekyler, skal vi bruge følgende udtryk:

1 mol af ethvert stof = 6.02.10²³ molekyler

Eksempel: Vand (H₂O)

Hvis vi har en mol vand, har vi 6.02.10²³ vandmolekyler.

Forholdet til molenheden

Da molenheden bruges til at udtrykke mængden af ​​stof (og stof er alt, der optager et volumen og har masse), kan vi relatere mol af ethvert stof med sin masse, ligesom vi kan bestemme det volumen (forudsat at materialet er i luftform), som et stof optager fra mol.

Mind Map: Mol

For at downloade tankekortet, Klik her!

a) Mol-masse-forhold

Forholdet mellem mol og masse afhænger af atommassen (fundet i det periodiske system) af et element eller molekylmassen af ​​et stof. Når det er relateret til molen, arbejdes både atommassen og molekylmassen i gramenheden, som i de følgende eksempler:

Eksempel 1: Kobberelement (atommasse 63,5 u)

Det vides, at en mol kobber har 6.02.10²³ kobberatomer, og at elementets masse er 63,5 u, således i:

1 mol kobber 6.02.10²³ kobberatomer vejer 63,5 g

Eksempel 2: Stof H₂O (molekylvægt 18 u)

Det vides, at en mol vand har 6.02.10²³ vandmolekyler, og at massen af ​​molekylet er 18 u, således i:

1 mol H₂Den 6.02.10²³ H-molekyler₂Den vejer 18 g

b) Mol / volumen-forhold

Når materie er i gasform, kan vi bestemme det rum, der optages af en hvilken som helst molær mængde stof. Dette er muligt, fordi den samme mængde i mol gasformigt stof altid indtager det samme rum, hvilket er 22,4 L.

1 mol gasformigt stof optager 22,4 liter

Eksempel 1: Argonelement (atommasse 40 u)

Det vides, at en mol argon har 6.02.10²³ argonatomer, og at elementets masse er 40 u, således i:

1 mol argon 6.02.10²³ argonatomer optager 22,4 Lpesa 40g

Eksempel 2: Ammoniak (molekylvægt 17 u)

Det vides, at en mol ammoniak har 6.02.10²³ molekyler af stoffet ammoniak, og at massen af ​​molekylet er 17 u, således i:

1 mol NH₃ 6,02.10²³ NH-molekyler₃ optager 22,4 Lpesa 17 g

c) Eksempel på beregning, der involverer mol

Fra muldvarpen kan vi beregne massen, volumenet, antallet af atomer og antallet af molekyler af ethvert stof. Se et eksempel:

Eksempel: (FCC-BA) Massen af ​​et eddikesyremolekyle, CH₃COOH, er: (givet: molekylvægt eddikesyre = 60 u)

a) 1.0. 10^-21g

b) 1.0. 10^-22g

c) 1.0. 10^-23g

d) 1.0. 10^-24g

e) 1.0. 10^-25g

Løsning: Eddikesyrestoffet har formlen CH₃COOH og molekylmasse lig med 60 u. Således kan vi relatere disse data til molenheden som følger:

1 mol CH₃COOH 6.02.10²³ CH-molekyler₃COOH vejer 60 g

For at bestemme massen af ​​et enkelt molekyle i gram skal du bare opbygge en regel på tre ud fra det ovenfor foreslåede udtryk som vist nedenfor:

1 mol CH₃COOH 6.02.10²³ CH-molekyler₃COOH 60 g
1 CH-molekyle₃COOH x

60.1 = 6,02.10²³.x

x =  60
6,02.10²³

X = 9.966,10^-23

eller afrunding:

X = 10,10^-23 eller X = 1,10^-22

Af mig. Diogo Lopes Dias

Kilde: Brasilien skole - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-mol.htm