Klassificering af syrer. Kriterier for klassificering af syre

Syrer er tæt knyttet til folks daglige liv, hvad enten det er professionelt eller personligt. Dens generelle egenskaber er sur smag, flydende tilstand og vandionisering. Disse aspekter er tæt knyttet til klassificeringen af ​​disse stoffer, så det er meget vigtigt at kende det.

Klassificering af syrer involverer en lang række kriterier. Er de:

• Volatilitet;

• Stabilitet;

• Grad af iltning

• Hydrationsgrad;

• Antal ioniserbare hydrogener;

• Styrke.

a) Volatilitet

Flygtighed er det udtryk, der bruges til at sige, at et bestemt flydende materiale let overføres til gasform, fordi det har et lavt kogepunkt. I forhold til dette kriterium klassificeres syrer som følger:

• flygtige stoffer: syrer med lavt kogepunkt, der let skifter til gasform.
  Eksempler: HCI, HBr og HCI₄.

• Fast: syrer med høje kogepunkter, som derfor ikke let passerer i gasform.
  Eksempler: H₃STØV₄, H₂KUN₄ og H₃BO₃.

b) Stabilitet

Udtrykket stabilitet refererer til et stofs evne til ikke at nedbrydes, det vil sige ikke spontant at transformere til andre stoffer. I forhold til dette kriterium klassificeres syrer som følger:

• stabil: syrer, der ikke nedbrydes under omgivende forhold.
  Eksempler: HCl, HIO₄, H₂KUN₄,...

• Ustabil: syrer, der nedbrydes under omgivende forhold.
  Eksempler: H₂CO₃, H₂s₂O₃ og H₂KUN₃.

c) Grad af iltning

Dette kriterium involverer tilstedeværelse eller fravær af ilt i sammensætningen af ​​syrer. Derfor kan syrer klassificeres i:

• Hidracids: syrer, der ikke har ilt i deres sammensætning. Eksempler: HI, HCN og H₂S.

• oxysyrer: syrer, der har ilt i deres sammensætning. Eksempler: H₃STØV₃, H₂KUN₃ og HBrO₂.

d) Grad af hydrering

Angiver fjernelse af vandmolekyler fra en syres formel, så den stammer fra en ny oxy syre. I henhold til dette kriterium kan syrer klassificeres i:

• metasyre: den har den laveste grad af hydrering, som en syre kan have. Det stammer fra tab af et vandmolekyle ved en syre ortho.
  Eksempel: HPO₃. HPO₃ er en metasyre, idet ortho H-syren₃STØV₄, når man mister et vandmolekyle (H₂O) bliver målet.

• Pyrosyre: den har en større vandmængde end metaen og mindre end orthos. Det stammer fra, når vi multiplicerer en orthosyre med 2 og derefter tager et molekyle ud af vand.
  Eksempel: H₄P₂O₇. H₄P₂O₇ er en pyrosyre, for når vi multiplicerer dens ortho (H₃STØV₄) for to har vi H-molekylet₆P₂O₈ . Når vi fjerner vandmolekylet, har vi H₄P₂O₇.

• orthosyre: den har den højeste grad af hydrering, som en syre kan have. Det er altid en almindelig syre, der har et tilstrækkeligt antal hydrogener og oxygener til at tillade fjernelse af et vandmolekyle.
  Eksempel: H₃STØV₄.

e) Antal ioniserbare hydrogener

I henhold til mængden af ​​hydrogener, der kan undergå ionisering, når de tilsættes til vand, kan syrer klassificeres som følger:

• monosyre: har et ioniserbart brint. Eksempel: HI.

• syre: har to ioniserbare hydrogener. Eksempel: H₂KUN₃.

• Triacid: har tre ioniserbare hydrogener. Eksempel: H₃BO₃.

• tetracid: har fire ioniserbare hydrogener. Eksempel: H₄P₂O₇.

f) Styrke

Styrken af ​​en syre er relateret til dens evne til at ionisere meget, lidt eller en rimelig mængde. Med hensyn til disse kriterier klassificeres syrer i:

• stærk: syrer, der ioniserer for meget. Eksempler: H₄P₂O₇, H₂KUN₄, HCI og HBr.

• moderatellerhalvstærk: syrer, der ioniserer med rimelighed, det vil sige mere end en svag og mindre end en stærk. Eksempler: H₂KUN₃, H₂s₂O₃ og HF.

• svag: syrer, der er dårligt ioniserede. Eksempler: HClO, H₃BO₃, HCN og H₂S.

Af mig Diogo Lopes Dias

Kilde: Brasilien skole - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/classificacao-dos-acidos.htm