intermolekylære kræfter de er de måder, hvorpå molekylerne af forbindelser (polære eller ikke-polære) dannet af kovalente bindinger interagerer med hinanden. De blev foreslået i året 1873 af den hollandske kemiker og fysiker Diderik Van der Waals.
Ifølge Van der Waals kan molekyler interagere forskelligt med hinanden. Disse forskellige interaktioner har stor indflydelse på smeltepunkt (MP) og kogepunkt (PE) af stoffer. Således definerer intensiteten, hvormed molekylerne interagerer, deres fysisk tilstand (fast, flydende eller luftformig)).
At opleve eksistensen af forskellige intermolekylære kræfter (interaktioner) er simpelt, da vi i naturen kan finde den samme materie i forskellige fysiske tilstande. Lær nu de tre typer intermolekylære kræfter at kende mellem stoffer dannet af kovalente bindinger:
→ London kræfter eller dipol-induceret
Det er den slags kraft, der opstår imellem ikke-polære molekylerdet vil sige molekyler, der ikke har poler (positive og negative), da elektronerne er jævnt fordelt i deres elektrokugle, som i billedet nedenfor:
Ensartet fordeling af elektroner i et ikke-polært molekyle
Men på et tidspunkt kan elektroner akkumuleres i et område af et molekyle, hvilket skaber en negativ og en positiv pol i det. Da dette molekyle er tæt på den anden, ender denne midlertidige dipol med at inducere elektronerne fra det andet molekyle til at klumpe sammen i den ene ende og så videre:
Dannelse af en midlertidig dipol i et ikke-polært molekyle
Således har molekyler, der var ikke-polære, nu en dipol, der blev induceret.
Interaktionen mellem ikke-polære molekyler sker på en induceret måde
Nogle eksempler på stoffer, hvis molekyler interagerer ved denne type kræfter, er: kuldioxid (CO2), metangas (CH4), etangas (C2H6) og hydrogengas (H2).
Stop ikke nu... Der er mere efter reklamen;)
→ Permanent dipol- eller dipol-dipolstyrke
Det er en slags intermolekylær kraft, der opstår imellem polære molekyler (undtagen dem, der har grundstoffet hydrogen direkte forbundet med fluor, ilt eller nitrogen). Nogle eksempler på stoffer, hvis molekyler interagerer med dipol-dipol, er saltsyre (HCI), svovldioxid (SO2), brombrintesyre (HBr) og bromsyre (HCN).
Da molekylerne er polære (de har positive og negative poler), interagerer de således, at den ene negativs pol forener sig med den positive pol af den anden osv.
Repræsentation af den permanente dipol mellem saltsyremolekyler
På grund af tilstedeværelsen af dipolen, da molekylerne er polære, er dipol-dipol-interaktionen mere intens end den inducerede dipol.
→ hydrogenbindinger
Det er en type intermolekylær kraft, der også forekommer i polære molekyler, men kun hvis hydrogenatomet er direkte knyttet til et af de tre kemiske grundstoffer (fluor, ilt og kvælstof) plus elektronegativer i det periodiske system.
Nogle eksempler på molekyler, der interagerer med hydrogenbindinger, er: flussyre (HF), ammoniak (NH3) og vand (H2O).
Strukturformler stofferne flussyre, ammoniak og vand
Hvordan brintbinding opstår i molekyler, hvis elektronegativitetsforskel mellem atomer er meget stor, det er en intermolekylær kraft med høj intensitet (større end dipol-dipolen og dipolen induceret).
Se en gengivelse af denne interaktion:
Repræsentation af hydrogenbindinger mellem vandmolekyler
Af mig Diogo Lopes Dias
Vil du henvise til denne tekst i et skole- eller akademisk arbejde? Se:
DAGE, Diogo Lopes. "Hvad er intermolekylære kræfter?"; Brasilien skole. Tilgængelig i: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-sao-forcas-intermoleculares.htm. Adgang til 28. juni 2021.
