Intermolekylære kræfter er de, der er ansvarlige for at holde molekyler sammen i dannelsen af forskellige forbindelser, de er klassificeret som:
Dipolinduceret kraft: den er forårsaget af ophobning af elektroner i et bestemt område af molekylet.
De intermolekylære interaktioner, der er til stede i ikke-polære molekyler, er dipolinduceret, men de forekommer ikke hele tiden, fordelingen af elektroner i elektrosfæren af disse molekyler er ensartet. På et tidspunkt er der imidlertid en ophobning af ladninger δ + og δ - (poler) i enderne, det er her kræfterne dipol-induceret vises, og som navnet antyder, inducerer de nabomolekyler til også at indgå i uligevægt.
Se eksempler på ikke-polære forbindelser, hvis molekyler interagerer gennem dipolinducerede kræfter:
Cl2, CO2CH4, H2, O2
Dipol-dipolkræfter: intermolekylær kraft til stede i polære forbindelser.
δ + δ- δ + δ- δ + δ-
H? Br H? Br H? br
Bemærk, at der i hydrobromsyre (HBr) -molekyler er poler δ + og δ-, de er ansvarlige for, at dette molekyle er polært.
Eksempler på polære forbindelser, hvor dipol-dipol-interaktion forekommer:
H2S, CO, SO2HCl
Hydrogenbindinger: Dette er den stærkeste interaktion, der opstår mellem molekyler sammenlignet med den meget stærkere dipol-dipolstyrke. Denne binding opstår mellem molekyler, der indeholder hydrogenatomer bundet til nitrogenatomer, fluor, ilt, det vil sige meget elektronegative grundstoffer, så δ + og δ- polerne er mere accent.
Vandmolekylet er et klassisk eksempel på hydrogenbindinger, hvor H-atomer binder tæt med H-atomerne i andre molekyler for at danne H-kæden.20.
Se hvilken intermolekylær kraft der er mere intens gennem nedenstående figur:
Pilen angiver den stigende rækkefølge af interaktionsintensitet.
Af Líria Alves
Uddannet i kemi
Brazil School Team
Se mere:
Intermolekylære kræfter og opløselighed
Eksperiment, der gør det muligt at teste hvilket stof der er polært og ikke-polært.
Generel kemi - Kemi - Brasilien skole
Kilde: Brasilien skole - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/tipos-forcas-intermoleculares.htm
