Styrken af ​​syrer. Undersøg styrken af ​​syrer

Du syrer er meget vigtige uorganiske stoffer for forskellige grene af samfundet, såsom industrier kosmetik, producenter af sodavand, producenter af bilbatterier, blandt mange andre. De defineres som stoffer, der i vand har evnen til at lide under fænomenet ionisering, der producerer en kation (H₃O⁺) og en anion (x^-), som i følgende ligning:

HX + H₂O → H₃O⁺ + X^-

Synes godt om syrer har evnen til at producere ioner i vand, den opløsning, der indeholder dem, ud over at have en sur smag, præsenterer som hovedkarakteristik det faktum, at den leder elektrisk strøm. Produktionen af ​​ioner kaldes styrke, og syrer er baseret på denne vare klassificeret som stærke, svage eller moderate.

Observation: tilstedeværelsen af ​​ioner i vand er den faktor, der tillader vand at lede elektrisk strøm.

Overvej en syre som stærk betyder, at det i vand er i stand til at producere en stor mængde ioner; allerede syren moderat er en der producerer en mængde ioner hverken for store eller for små; Det er svager igen en der producerer en meget lille mængde ioner. Denne beskrevne klassifikation afhænger af den syretype, vi har at gøre med, om en hydracid (har intet ilt i sin sammensætning) eller en oxy syre (har ilt i sin sammensætning).

a) Hidracids

• De eneste hydrater stærk de er:

- HCl (saltsyre);

- HBr (hydrobromsyre);

- HEJ (hydriodinsyre).

• Det eneste moderate hydrat er HF (flussyre).

• Alle andre hydrater, der ikke blev nævnt, er svage, såsom:

- HCN (hydrocyansyre);

- H₂S (hydrogensulfid);

- HNC (isocyaninsyre).

b) Oksysyrer

For at finde styrken af ​​en oxy syre skal du blot trække iltmængden fra dens formel med antallet af ioniserbare hydrogener tilgængelige i syren:

Stop ikke nu... Der er mere efter reklamen;)

• Stærk: Når resultatet af subtraktionen er lig med eller større end 2. Se nogle eksempler:

- H₂KUN₄ (svovlsyre)→ 4 - 2 = 2

- H₄P₂O₇ (pyrofosforsyre)→ 7 - 4 = 3

• Moderat: Når resultatet af subtraktion er 1. Se nogle eksempler:

- H₃STØV₄ (phosphorsyre)→ 4 - 3 = 1

- HClO₂ (klorsyre) → 2 - 1 = 1

• Svag: Når resultatet af subtraktion er 0. Se nogle eksempler:

- H₃BO₃ (Borsyre)→ 3 - 3 = 0

- HBrO (hypobromøs syre)→ 1 - 1 = 0

Observation: H₂CO₃ er en undtagelse fra reglen til bestemmelse af styrken af ​​en oxy syre. Træk antallet af oxygener fra antallet af hydrogen svarende til 1, men det er en svag syre. Denne kendsgerning er bevist eksperimentelt.

Styrken af ​​syrer kan også evalueres ved beregning af den såkaldte grad af ionisering repræsenteret af bogstavet α. For at beregne denne grad skal du blot dividere antallet af ioniserede molekyler med antallet af molekyler, der oprindeligt blev tilføjet til vandet. Derefter skal du gange med 100 for at lave en procentdel.

α = ingen^O af ioniserede molekyler
ingen^O af indledende molekyler

Se et eksempel:

Hvis 50 molekyler af en syre blev tilsat til vand, og 20 af dem ioniseret, så er dens α:

α = 20
​50

α = 0,4

α = 0,4.100

α = 40%

Ved at finde α kan vi evaluere syrenes styrke efter følgende mønster:

• Stærk: α ≥ 50%

• Moderat: 5%

• Svag: 5% ≤ α

​
Af mig. Diogo Lopes Dias

Vil du henvise til denne tekst i et skole- eller akademisk arbejde? Se:

DAGE, Diogo Lopes. "Styrke af syrer"; Brasilien skole. Tilgængelig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/forca-dos-acidos.htm. Adgang til 28. juni 2021.